Question

【題目】小王同學(xué)在做某次化學(xué)實驗時，進行了如下圖所示的步驟：將稀鹽酸滴入盛有20g氫氧化鈉溶液（滴有2滴酚酞溶液）的燒杯中，恰好完全反應(yīng)時，消耗此稀鹽酸的質(zhì)量為10g。

回答并計算：

(1)當(dāng)實驗恰好完全反應(yīng)時。燒杯中現(xiàn)象是___________________。

(2)求此NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。

(3)求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（酚酞試液質(zhì)量不計）。

Answer 1

【答案】

(1)溶液由紅色變成無色

(2)解：設(shè)該氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y。

根據(jù)題意可得：參加反應(yīng)的HCl質(zhì)量為：10g×7.3%=7.3g

NaOH+HCl= NaCl+H2O

40 36.5 58.5

x 7.3g y

x=8g y=11.7g

(3)所得溶液中w(NaCl)=11.7g/30g×100%=39%

答：略。

【解析】

1、燒杯中起始為堿溶液，可以使酚酞變紅，當(dāng)?shù)渭酉←}酸后，溶液堿性變?nèi)�，恰好反�?yīng)時，溶液顯中性，不能使酚酞溶液變色，綜上所述：溶液由紅色變成無色。

2、燒杯中的氫氧化鈉溶液與10g7.3%的稀鹽酸恰好反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的相關(guān)計算可以得出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。

3、根據(jù)燒杯中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，我們可以得知燒杯中最后的溶質(zhì)是NaCl，根據(jù)化學(xué)方程式我們得知了NaCl的質(zhì)量，溶液的質(zhì)量根據(jù)質(zhì)量守恒定律得知是加入燒杯中所有物質(zhì)的質(zhì)量，即：氫氧化鈉溶液的質(zhì)量+稀鹽酸的質(zhì)量，最終求出結(jié)果。

知識點：酸、堿化學(xué)性質(zhì)，化學(xué)方程式的計算。