工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)ΔH=+Q kJ·mol-1(Q>0)某溫度、壓強(qiáng)下,將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng)),下列敘述正確的是( )。
A.反應(yīng)過程中,若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率 |
B.若反應(yīng)開始時SiCl4為1 mol,則達(dá)到平衡時,吸收熱量為Q kJ |
C.反應(yīng)至4 min時,若HCl濃度為0.12 mol·L-1,則H2的反應(yīng)速率為0.03 mol·(L·min-1) |
D.當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025Q kJ時,生成的HCl通入100 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液中恰好反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH="-57.3" kJ·mol-1,又知電解質(zhì)的電離是吸熱過程。向1 L 0.5 mol·L-1的NaOH溶液中加入下列物質(zhì):①稀醋酸;②濃硫酸;③稀硝酸,恰好完全反應(yīng)。其焓變ΔH1、ΔH2、ΔH3的關(guān)系是( )
A.ΔH1>ΔH2>ΔH3 | B.ΔH1<ΔH3<ΔH2 |
C.ΔH1=ΔH3>ΔH2 | D.ΔH1>ΔH3>ΔH2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列說法正確的是 ( )
A.任何酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O的過程中,能量變化均相同 |
B.同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH相同 |
C.已知:①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-a kJ·mol-1,②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-b kJ·mol-1,則a>b |
D.已知:①C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1,②C(s,金剛石)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-395.0 kJ·mol-1,則C(s,石墨)=C(s,金剛石) ΔH=+1.5 kJ·mol-1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
某可逆反應(yīng)過程能量變化如圖所示,下列說法中正確的是 ( )
A.該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為A(g)+2B(g) 3C(g)+D(g) ΔH>0 |
B.其他條件不變,升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率增大 |
C.其他條件不變,增大壓強(qiáng),釋放熱量減少,平衡常數(shù)K減小 |
D.其他條件不變,加催化劑,反應(yīng)速率增大,E1和E2均減小,ΔH不變 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
為保護(hù)環(huán)境并緩解能源危機(jī),專家提出利用太陽能促使燃燒循環(huán)使用的構(gòu)想,轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。
已知:
(1)過程Ⅰ可用如下反應(yīng)表示:①2CO22CO+O2
②2H2O(g) 2H2+O2
③2N2+6H2O4NH3+3O2
④2CO2+4H2O2CH3OH+3O2
⑤2CO+4H2O________+3O2。
(2)25 ℃時,a g CH4完全燃燒釋放出b kJ熱量。下列說法不正確的是( )。
A.過程Ⅰ是將太陽能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能 |
B.反應(yīng)⑤的另一種產(chǎn)物為CH4 |
C.ΔH1=-ΔH2 |
D.表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-16b kJ·mol-1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列過程都與熱量變化有關(guān),其中表述不正確的是 ( )
A.CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol,則表示CO(g)燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0 kJ/mol |
B.稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol,則表示稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol |
C.鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng),但需要足夠的熱量才能使反應(yīng)發(fā)生 |
D.水的電離過程是吸熱過程,升高溫度,水的離子積增大、pH減小 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認(rèn)識中,不正確的是( )。
A.電解水生成氫氣和氧氣時,電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 |
B.綠色植物進(jìn)行光合作用時,太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 |
C.煤燃燒時,化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能 |
D.白熾燈工作時,電能全部轉(zhuǎn)化為光能 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
已知斷開1mol H—H鍵吸收的能量為436kJ,形成1mol H—N鍵放出的能量為391kJ,根據(jù)化學(xué)方程式N2+3H22NH3,反應(yīng)完1mol N2放出的能量為92.4kJ,則斷開1mol N≡N鍵需吸收的能量是( )
A.431kJ | B.945.6kJ | C.649kJ | D.869kJ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列設(shè)備工作時,將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是( )
A | B | C | D |
硅太陽能電池 | 鋰離子電池 | 太陽能集熱器 | 燃?xì)庠?br /> |
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