Question

9．用稀硫酸可以去除鐵銹（主要成分為Fe₂O₃），稀硫酸中主要含有水分子、H⁺，SO₄^2-．某化學興趣小組為探究稀硫酸中的哪種微粒能使氧化鐵溶解，設計了如下實驗方案，并得出初步結論．

實驗過程	實驗現(xiàn)象	實驗結論
向盛有少量Fe2O3的試管中加入Na2SO4溶液，振蕩	固體不溶解	H2O分子不能使Fe2O3溶解，SO42-不能使Fe2O3溶解

（1）填寫表中的實驗結論．
（2）是否需要做“向Fe₂O₃中加入水”的對比實驗？其中的理由是什么？

Answer 1

分析 酸溶液和金屬氧化物發(fā)生反應的實質是酸中的氫離子和金屬氧化物中的氧離子結合生成水的過程，用硫酸可以清除鐵銹，是因為硫酸中的氫離子使氧化鐵溶解了，而不是硫酸中的水分子和硫酸根離子．

解答 解：
（1）由于真正使氧化鐵溶解的是硫酸中的氫離子，而不是硫酸中的水分子和硫酸根離子，故答案為：H₂O分子不能使Fe₂O₃溶解，SO₄^2-不能使Fe₂O₃溶解；
（2）由于硫酸鈉溶液中本身就有水，故答案為：不需要，因為上面的實驗中，Na₂SO₄溶液里已經(jīng)含有水，已證明水分子不能使固體溶解．
答案：
（1）H₂O分子不能使Fe₂O₃溶解，SO₄^2-不能使Fe₂O₃溶解；
（2）不需要，因為上面的實驗中，Na₂SO₄溶液里已經(jīng)含有水，已證明水分子不能使固體溶解．

點評 本題難度不是很大，主要考查了酸和金屬氧化物反應的實質，及從微觀上來認識反應的實質，培養(yǎng)學生的微粒觀和理解能力．