Question

【題目】鹽酸是實驗室常用的試劑，也是重要的化工原料，茜茜同學歸納出鹽酸的五條化學性質（如圖1所示，連線表示相互反應）；林林同學為表示反應實質繪制了圖2。

請根據(jù)圖示回答下列問題。

（1）如圖1所示。①若將紫色石蕊溶液滴加到鹽酸溶液中，溶液變__________色。

②B不可能是__________（填序號）。 a.Mg b.Fe c.Ag d.Zn

③若C為鐵銹，C與鹽酸反應的化學方程式是__________。

④D所表示的物質類別是__________。

⑤若E為碳酸鈉，D與E反應的化學方程式是__________。

（2）如圖2所示。該圖描述了氫氧化鈉溶液與鹽酸反應的微觀實質，在圖2中，A、B、C處應填入微粒的化學式依次為__________，寫出該反應的化學方程式__________。

（3）向稀鹽酸中分別逐漸加入下列物質，溶液pH幾乎不發(fā)生變化的是__________（填序號）。A.AgNO3固體 B.濃鹽酸 C.Ca(OH)2固體 D.H2O

（4）完全中和一定量的某鹽酸溶液，需要50g 8%的NaOH溶液，若改用50g 8%的KOH溶液，則反應后溶液的pH__________7（填“>”、“=”或“<”）。

Answer 1

【答案】 紅 c Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 堿 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH OH-、H+、H2O HCl+NaOH=NaCl+H2O A <

【解析】（1）①石蕊溶液遇酸變?yōu)榧t色；②在金屬活動性順序中Mg 、 Fe、 Zn 都在氫的前面，都可以與酸反應，而Ag 在氫的后面，不能與酸反應，故選c；③鐵銹是氧化鐵，氧化鐵與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；④酸可以與金屬、金屬氧化物、堿、鹽、酸堿指示劑反應，故D是堿；⑤E是碳酸鈉，D是堿，故D是氫氧化鈣，碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應方程式為Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；

（2）堿與酸反應的實質是堿中的氫氧根離子與酸中的氫離子反應生成水，故填入微粒的化學式依次為OH-、H+、H2O；氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應方程式為HCl+NaOH=NaCl+H2O；

（3）A、硝酸銀與稀鹽酸反應的實質是硝酸銀中的銀離子與鹽酸中的氯離子反應生成氯化銀沉淀，而溶于中的氫離子沒有參加反應，氫離子的濃度幾乎不變，故pH幾乎不變，故正確；B、向稀鹽酸中加入濃鹽酸后，溶液中的溶質的含量增加，故氫離子濃度增加，故pH變小，故錯誤；C、氫氧化鈣中的氫氧根離子與稀鹽酸中的氫離子反應生成水使溶液中氫離子的濃度降低，故pH增加，故錯誤；D、向稀鹽酸中加入水，氫離子的濃度降低，故pH增加，故錯誤。故選A。

（4）氫氧化鈉的相對分子質量小于氫氧化鉀的相對分子質量，故相同質量的氫氧化鈉和氫氧化鉀中氫氧根質量的濃度氫氧化鈉中多，故用氫氧化鉀代替氫氧化鈉后與稀鹽酸反應，稀鹽酸有剩余，故溶液的pH<7。