Question

【題目】如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，a與c的溶解度曲線相交與P點．據(jù)圖回答：

（1）P點的含義是
（2）t2℃時，30克a物質(zhì)加入到50克水中不斷攪拌，能形成80克溶液嗎？（填寫“能”或“不能”）
（3）將t1℃，a、b、c三種物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到t2℃時，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系是
（4）已知a物質(zhì)中混有少量b物質(zhì)，若要提純a，可采用的方法是

Answer 1

【答案】
（1）t1℃時，ac兩物質(zhì)的溶解度相等
（2）不能
（3）b＞a＞c（或c＜a＜b）
（4）降溫結(jié)晶（或冷卻熱飽和溶液）
【解析】解：（1）曲線中交點表示該溫度時兩種物質(zhì)的溶解度相等，所以P點表示在t1℃時ac兩物質(zhì)的溶解度相等；（2）t2℃時a的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的a，所以30克物質(zhì)加入到50克水中不斷攪拌，最多溶解25g，不能形成80克溶液；（3）將t1℃，a、b、c三種物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到t2℃時，ab的溶解度增大，溶液中溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，c的溶解度減小，析出晶體，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減��；飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= ×100%，即溶解度大則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大，而升溫前b的溶解度大于a的溶解度大于升溫后c的溶解度，所以三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系是b＞a＞c （或c＜a＜b）；（4）由于a的溶解度隨著溫度升高而增大，b的溶解度受溫度影響不大，所以a物質(zhì)中混有少量b物質(zhì)，若要提純a，可采用降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液的方法的方法；所以答案是：（1）t1℃時，ac兩物質(zhì)的溶解度相等；（2）不能；（3）b＞a＞c （或c＜a＜b）；（4）降溫結(jié)晶（或冷卻熱飽和溶液）．
【考點精析】關(guān)于本題考查的結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用和固體溶解度曲線及其作用，需要了解結(jié)晶的兩種方法：蒸發(fā)溶劑，如NaCl（海水曬鹽）和降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）；1．查找指定溫度時物質(zhì)的溶解度，并根據(jù)溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時（或一定溫度范圍內(nèi)）不同物質(zhì)溶解度的大�。�3．比較和確定物質(zhì)的溶解度受溫度影響的程度，并據(jù)此確定物質(zhì)結(jié)晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態(tài)（飽和與不飽和）才能得出正確答案．