Question

【題目】實(shí)驗(yàn)興趣小組對(duì)制取二氧化碳實(shí)驗(yàn)中剩余的濾液產(chǎn)生了濃厚的興趣，已知在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加入的稀鹽酸過(guò)量，溶質(zhì)只含有氯化鈣和氯化氫兩種物質(zhì)，為了探究各成分的質(zhì)量進(jìn)行了如下的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出生成沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程式 ____________

（2）寫(xiě)出求解溶液中氯化氫質(zhì)量的比例式________________

（3）濾渣的質(zhì)量為_____________

（4）第一次加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量至80 g時(shí)溶液中溶質(zhì)的成分___（填化學(xué)式）；

（5）最終所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________

Answer 1

【答案】Na2CO3 +CaCl2 ═CaCO3↓+2NaCl 10g NaCl、HCl、CaCl2 11.7%

【解析】

碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氣體，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀。

氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為：

Na2CO3 +CaCl2 ═CaCO3↓+2NaCl；

（2）設(shè)溶液中氯化氫質(zhì)量為x，反應(yīng)生成氯化鈉質(zhì)量為y，參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為z

反應(yīng)生成二氧化碳質(zhì)量為：100g+100g-195.6g=4.4g，

解得：x=7.3g，y=11.7g，z=10.6g

故求解溶液中氯化氫質(zhì)量的比例式為：

（3）第一次加入碳酸鈉溶液沒(méi)有沉淀生成并且溶液反應(yīng)后總量減少，說(shuō)明濾液中

含有鹽酸，第二次加入碳酸鈉溶液有固體生成說(shuō)明碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成了碳酸

鈣沉淀

設(shè)生成碳酸鈣的質(zhì)量為a，生成氯化鈉的質(zhì)量為b

解得：a=10g ， b=11.7g

所以濾渣的質(zhì)量為10g；

（4）加入100g的碳酸鈉溶液，恰好完全反應(yīng)，所以第一次加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量

至80g時(shí)，鹽酸有剩余，溶液中溶質(zhì)的成分是NaCl、HCl、CaCl2 ；

（5）最終所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=11.7%