Question

2．小蘇打和純堿的日常生活中常用物質(zhì)，某實(shí)驗(yàn)小組學(xué)習(xí)了相關(guān)知識(shí)后探究對(duì)比兩種物質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
結(jié)合已學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題．

序號(hào)	實(shí)驗(yàn)裝置	現(xiàn)象
1	取等質(zhì)量、干燥的小蘇打和純堿，放入試管中并在酒精燈火焰上加熱．	小蘇打：試管內(nèi)壁有水珠，固體質(zhì)量減輕；
		純堿：無(wú)明顯現(xiàn)象，固體質(zhì)量不減輕．
2	取等質(zhì)量的小蘇打和純堿，放入試管中，再加入足量等濃度的鹽酸．	小蘇打：粉末很快消失，有大量氣泡冒出；
		純堿：粉末很快消失，有大量氣泡冒出．

（1）通過(guò)上述2個(gè)實(shí)驗(yàn)，可以得到的結(jié)論有（至少寫(xiě)出2點(diǎn)）碳酸氫鈉受熱會(huì)發(fā)生分解、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的速率比碳酸鈉快．
（2）通過(guò)查閱資料得知，小蘇打受熱后分解的嚴(yán)產(chǎn)物之一是Na₂CO₃，于是該小組的同學(xué)認(rèn)為小蘇打受熱分解后的產(chǎn)物為Na₂CO₃和水．試分析該結(jié)論是否成立，并說(shuō)明理由．不成立，不滿(mǎn)足質(zhì)量守恒定律
（3）同澄清石灰水中通入過(guò)量CO₂，先生成白色沉淀，一段時(shí)間后白色沉淀又消失．原因是碳酸鈣和水，CO₂反應(yīng)生成可溶于水的碳酸氫鈣[Ca（CO₃）₂]，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式CaCO₃+H₂O+CO₂=Ca（HCO₃）₂，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型屬于化合反應(yīng)．

Answer 1

分析 （1）通過(guò)分析題中的現(xiàn)象進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)碳酸鈣、水和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈣進(jìn)行分析．

解答 解：（1）通過(guò)分析表中的現(xiàn)象，得出的結(jié)論有：碳酸氫鈉受熱會(huì)發(fā)生分解，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的速率比碳酸鈉快；
（2）該小組的同學(xué)認(rèn)為小蘇打受熱分解后的產(chǎn)物為Na₂CO₃和水，該結(jié)論不成立，理由是：不滿(mǎn)足質(zhì)量守恒定律；
（3）碳酸鈣、水和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈣，化學(xué)方程式為：CaCO₃+H₂O+CO₂=Ca（HCO₃）₂，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)．
故答案為：（1）碳酸氫鈉受熱會(huì)發(fā)生分解，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的速率比碳酸鈉快；
（2）不成立，不滿(mǎn)足質(zhì)量守恒定律；
（3）CaCO₃+H₂O+CO₂=Ca（HCO₃）₂，化合反應(yīng)．

點(diǎn)評(píng) 在解此類(lèi)題時(shí)，首先分析題中考查的問(wèn)題，然后結(jié)合學(xué)過(guò)的知識(shí)和題中的提示進(jìn)行解答．