Question

某研究性學習小組將實驗室制備二氧化碳氣體反應后的廢物進行處理，目的是制取中性干燥劑CaCl₂．得到固體后，他們對固體的成分進行了如下探究：
[提出猜想]
猜想一：只有CaCl₂；
猜想二：CaCl₂和CaCO₃；
猜想三：CaCl₂和HCl．
通過討論，大家認為“猜想三”不成立，理由是    ．
[實驗探究]

	操作	現(xiàn)象	結(jié)論
步驟一			猜想二成立
步驟二

（1）寫出有關反應的化學方程式：   
（2）實驗結(jié)束后，同學們根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件，總結(jié)出得到CaCl₂的不同途徑，如：
①Ca（OH）₂+YCl_a﹦CaCl₂+Z↓，那么Z可能是    填一種物質(zhì)的化學式即可）；
②CaX_m+2YCl_b﹦CaCl₂+H₂O，則“YCl_b”屬于    類物質(zhì)．
（3）同學們又用類比的方法對CaCl₂可能具有的化學性質(zhì)進行了探究，總結(jié)出其能與下列物質(zhì)中的    發(fā)生反應（填編號）．①HNO₃  ②AgNO₃  ③Na₂CO₃  ④Fe（OH）₃   ⑤Mg  ⑥BaCO₃．

Answer 1

【答案】分析：氯化氫氣體溶于水后形成鹽酸；
碳酸鈣不溶于水，但是溶于稀鹽酸；
復分解反應發(fā)生的條件是：有水生成，有沉淀生成，有氣體生成，只要具備其中的一個條件反應即可發(fā)生．
解答：解：“猜想三”不成立的理由是探究對象是固體，而猜想三中的HCl是氣體．
故填：探究對象是固體，而猜想三中的HCl是氣體．
結(jié)論是猜想二成立，那么固體是氯化鈣和碳酸鈣的混合物，加入水時，氯化鈣能夠溶解，碳酸鈣不能溶解；碳酸鈣能和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳．
故填：固體部分溶解；固體溶解，產(chǎn)生氣泡．
（1）碳酸鈣和稀鹽酸反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）①由Ca（OH）₂+YCl_a﹦CaCl₂+Z↓可知，Z應該是一種堿，不溶于水的堿有氫氧化鎂、氫氧化鋅、氫氧化銅等，那么Z可能是氫氧化鎂．
故填：Mg（OH）₂．
②中的生成物是鹽和水，結(jié)合CaX_m+2YCl_b﹦CaCl₂+H₂O可知，反應物應該是金屬氧化物和酸，那么“YCl_b”屬于酸．
故填：酸．
（3）氯化鈣能和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀硝酸鈣，能和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，不能和硝酸、氫氧化鐵、碳酸鋇反應．
故填：②③．
點評：本題考查了化學方程式的書寫和復分解反應發(fā)生的條件，當判斷鹽和堿或鹽和鹽能否發(fā)生復分解反應時，除考慮三個條件外，還要考慮鹽和堿或鹽和鹽能否溶于水，如果有一種不溶于水，則反應不能進行．