Question

3．為了測定某赤鐵礦礦石中氧化鐵的質量分數(shù)，實驗小組向20g赤鐵礦礦石中（礦石中雜質不溶于水，也不和酸反應）不斷加入稀鹽酸至固體質量不再減少，測得
剩余固體的質量為4g．請計算：
（1）赤鐵礦礦石中，氧化鐵的質量為16 g．
（2）用一氧化碳完全還原20g該樣品，可制得鐵的質量．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)題意，赤鐵礦石中的雜質既不溶于水也不和酸反應，則礦石反應后固體減少的質量為礦石中氧化鐵的質量．
（2）根據(jù)氧化鐵與一氧化碳反應的化學方程式，由反應消耗氧化鐵的質量計算出可制得鐵的質量．

解答 解：（1）赤鐵礦石中氧化鐵的質量為：20g-4g=16g；
（2）設：可制得鐵的質量為x．
3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
    160       112
    16 g        x
$\frac{160}{112}=\frac{16g}{x}$   解得：x=11.2 g
故答為：（1）16．（2）用一氧化碳完全還原20g該樣品，可制得鐵的質量是11.2g．

點評 本題難度不大，掌握利用化學方程式與溶質質量分數(shù)的綜合計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．