Question

12．將鎂和鐵的混合物8.4g投入足量的稀硫酸中充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量可能為（　　）

• A． 0.3g
• B． 0.5g
• C． 0.7g
• D． 1.2g

Answer 1

分析 鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，根據(jù)鐵和鎂的質(zhì)量和可以計算生成氫氣的質(zhì)量范圍．

解答 解：設(shè)8.4g鐵和稀硫酸生成氫氣的質(zhì)量為x，8.4g鎂和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為y
 Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，
56                        2
8.4g                     x
$\frac{56}{2}=\frac{8.4g}{x}$   解得：x=0.3g
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑，
24                         2
8.4g                      y
$\frac{24}{2}=\frac{8.4g}{y}$    解得：y=0.7g
由計算可知，當8.4克鐵和鎂的混合物與足量硫酸反應(yīng)，反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量大于0.3g，小于0.7g，觀察選擇項B正確．
故選：B．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．