Question

某化學課外活動小組的同學，用稱取一定量的石灰石為原料制取燒堿，主要步驟如下圖所示：

（1）寫出步驟①②③的化學方程式：
①

 

．
②

 

．
③

 

．
（2）計算：
Ⅰ、石灰石主要成分（碳酸鈣）的相對分子質(zhì)量是：

 

；
Ⅱ、50g含碳酸鈣70%的石灰石中，其碳酸鈣的質(zhì)量是

 

g；
Ⅲ、上述石灰石可得含氧化鈣的生石灰

 

g．
Ⅳ、加入純堿的質(zhì)量不少于

 

 g
（3）分離和提純
步驟④的操作是

 

．
步驟⑤的操作是

 

．

Answer 1

分析：根據(jù)已有的知識進行分析，碳酸鈣高溫能分解能生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣，要將不溶性固體和液體分離，可以使用過濾的方法，要從溶液中分離出可溶性固體，可以使用蒸發(fā)結(jié)晶的方法．

解答：解：（1）碳酸鈣高溫能分解能生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣，所以本題答案為：
①CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑；
②CaO+H₂O═Ca（OH）₂；
③Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；
（2）Ⅰ碳酸鈣的相對分子質(zhì)量為：40+12+16×3=100，所以本題答案為：100；
Ⅱ碳酸鈣的質(zhì)量是：50g×70%=35g，所以本題答案為：35；
Ⅲ設生成氧化鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
100         56
35g         x

100

35

=

56

x

，x=19.6g
所以本題答案為：19.6；
Ⅳ設加入碳酸鈉的質(zhì)量為y，由反應②③可得氧化鈣與碳酸鈉之間的質(zhì)量關(guān)系為：
CaO+H₂O═Ca（OH）₂   Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH
CaO--Na₂CO₃
56      106
19.6g    y

56

19.6g

=

106

y

，y=37.1g
所以本題答案為：37.1．
（3）要將不溶性固體和液體分離，可以使用過濾的方法，要從溶液中分離出可溶性固體，可以使用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，所以本題答案為：過濾，結(jié)晶．

點評：不同考查了碳酸鈣、氧化鈣以及氫氧化鈣的有關(guān)計算，完成此題，可以依據(jù)已有的知識結(jié)合題干提供的信息進行．