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3.有鹽酸和氯化鈣的混合溶液100g,向混合溶液中逐漸加入10%的碳酸鈉溶液,生成沉淀的質量與加人Na2CO3溶液的質量關系如右圖所示,若CaCl2在原混液中的質量分數(shù)為5.55%,求:
(1)縱坐標軸上C點的數(shù)值;
(2)原混合溶液中鹽酸的質量分數(shù).

分析 根據(jù)碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳,氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,依據(jù)題中氯化鈣的質量和化學方程式計算碳酸鈉的質量分數(shù),然后依據(jù)化學方程式計算混合物中鹽酸的質量分數(shù).

解答 解:因為CaCl2在原混液中的質量分數(shù)為5.55%,故CaCl2的質量為100g×5.55%=5.55g.
設生成碳酸鈣的質量為x,設碳酸鈉的質量分數(shù)為y.
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106    111   100
y     5.55g   x
111100=5.55gx,解得x=5g.
106111=y5.55g,解得y=5.3g.
則與稀鹽酸反應的碳酸鈉的質量為106g×10%-5.3g=5.3g.
設鹽酸的質量質量分數(shù)為z.
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
106    73
5.3g  z×100g
10673=5.3gz×100g,解得z=3.65%.
故原混合溶液中HCl的質量分數(shù)為:3.65%.
故答案為:
(1)5g;(2)3.65%.

點評 本題主要考查了化學方程式的計算和溶質質量分數(shù)的計算,難度不大,注意解題的規(guī)范性和準確性.

練習冊系列答案
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13.下列物質的用途中,主要利用其物理性質的是( �。�
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14.將足量的溶質質量分數(shù)為20%的鹽酸溶液逐漸加入到硫酸鋇和碳酸鋇組成的100克固體混合物中,直到氣體不再產(chǎn)生為止,蒸干后稱量所得固體質量為102.2克,則和碳酸鋇反應用去的鹽酸溶液的質量是( �。�
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11.清新的空氣、潔凈的飲用水、均衡的營養(yǎng)都與人體健康息息相關.
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18.選用合適的試劑除去下列物質中的雜質(寫化學式)
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(2)碳酸鈣中混有氯化鈣:H2O.

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8.甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖所示.下列敘述正確的是( �。�
A.依據(jù)溶解度曲線可判斷,甲的溶解度比乙的大
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C.將t2℃時甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�,可采取降溫的方�?/td>
D.除去甲物質中少量乙物質可采取降溫結晶的方法

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15.如表為部分元素的原子結構示意圖:請回答下列問題:

①表中硫原子的最外層電子數(shù)X=6;若X=8,請寫出該離子的符號S2-
②表中具有相對穩(wěn)定結構的原子是He (填符號).
③上述元素組成的酸有多種,試寫出由三種元素組成的酸的化學式:H2SO4

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12.下列說法正確的是(  )
A.銅片能與稀硫酸加熱反應生成硫酸銅溶液和氫氣
B.若降水的pH<7,則該雨水是酸雨
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D.碳酸氫鈉可作為焙制糕點的發(fā)酵粉主要成分之一

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13.向CuO和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸,微熱,充分反應后冷卻、過濾,在濾液中放入一枚潔凈的鐵釘,發(fā)現(xiàn)鐵釘表面無任何變化.據(jù)此判斷,下列結論正確的是( �。�
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B.濾液中可能有CuSO4
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