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某同學對某地工業(yè)廢水（含有硫酸和鹽酸）中的H2SO4 進行測定．取50g該廢水于燒杯中，加入足量的BaCl2溶液，充分反應中，過濾、洗滌、干燥得到BaSO4固體11.65g．求50g該廢水中H2SO4 的質量．

解：設50g廢水中硫酸的質量為x．
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
98 233
x 11.65g

x=4.9g
答：50g該廢水中H2SO4 的質量是4.9g．
分析：根據硫酸與氯化鋇反應的化學方程式由沉淀的質量可以計算出廢水中硫酸的質量；
點評：本題考查有關化學方程式的計算，難度不大，主要是利用方程式中已知物質的質量求出未知物質的質量；
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科目：初中化學 來源： 題型：

某同學對某地工業(yè)廢水（含有硫酸和鹽酸）中的H2SO4 進行測定．取50g該廢水于燒杯中，加入足量的BaCl2溶液，充分反應中，過濾、洗滌、干燥得到BaSO4固體11.65g．通過計算回答下列問題：
（1）50g該廢水中H2SO4 的質量
（2）若改用KOH溶液來測定50g該廢水中H2SO4 的含量，結果會
偏高
偏高
（填“偏高”、“偏低”、“不變”），理由是
廢水中含有鹽酸，鹽酸也會消耗氫氧化鉀
廢水中含有鹽酸，鹽酸也會消耗氫氧化鉀
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?淮北模擬）某同學對某地工業(yè)廢水（含有硫酸和鹽酸）中的H2SO4 進行測定．取50g該廢水于燒杯中，加入足量的BaCl2溶液，充分反應中，過濾、洗滌、干燥得到BaSO4固體11.65g．求50g該廢水中H2SO4 的質量．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某同學對某地工業(yè)廢水（含有硫酸和鹽酸）中的H2SO4 進行測定．取50g該廢水于燒杯中，加入足量的BaCl2溶液，充分反應后，過濾、洗滌、干燥得到11.65g白色固體．通過計算回答下列問題：
（1）該廢水中H2SO4 的質量分數；
（2）若改用KOH溶液來測定50g該廢水中H2SO4 的含量，結果會
偏高
偏高
（填“偏高”、“偏低”、“不變”），理由是
廢水中含有鹽酸，鹽酸也會消耗氫氧化鉀
廢水中含有鹽酸，鹽酸也會消耗氫氧化鉀
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某同學對某地工業(yè)廢水（含有硫酸和鹽酸）中的H2SO4 進行測定．取50g該廢水于燒杯中，加入足量的BaCl2溶液，充分反應中，過濾、洗滌、干燥得到BaSO4固體11.65g．通過計算回答下列問題：
（1）50g該廢水中H2SO4 的質量．
（2）廢水中硫酸的質量分數
9.8%
9.8%
．
（3）若改用KOH溶液來測定50g該廢水中H2SO4 的含量，結果會
偏高
偏高
（填“偏高”、“偏低”、“不變”），理由是
廢水中含有鹽酸，鹽酸也會消耗氫氧化鉀
廢水中含有鹽酸，鹽酸也會消耗氫氧化鉀
．

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科目：初中化學 來源：四川省中考真題 題型：計算題

某同學對某地工業(yè)廢水（含有硫酸和鹽酸）中的H2SO4進行測定。取50g該廢水于燒杯中，加入足量的BaCl2溶液，充分反應中，過濾、洗滌、干燥得到BaSO4固體11.65g。通過計算回答下列問題：
（1）50g該廢水中H2SO4的質量。
（2）若改用KOH溶液來測定50g該廢水中H2SO4的含量，結果會_________（填“偏高”、“偏低”、“不變”），理由是____________________。

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