用“侯氏制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉(假定只含有氯化鈉雜質(zhì)).某化學(xué)興趣小組為了測量純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),做了如下實(shí)驗:稱量某純堿樣品12g倒入燒杯中,加足量水完全溶解,再向其中逐漸滴加111g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的CaCl2溶液,恰好完全反應(yīng).請根據(jù)題意回答下列問題:
(1)在滴入CaCl2溶液的過程中觀察到的明顯實(shí)驗現(xiàn)象是______.
(2)當(dāng)?shù)渭?00g CaCl2溶液時,燒杯里溶液中的溶質(zhì)是(填化學(xué)式)______、______.
(3)通過計算求出純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計算結(jié)果精確到0.1%).

解:(1)碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,所以現(xiàn)象是有白色沉淀生成;
(2)由碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,可知反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)是氯化鈉,因為滴加111g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的CaCl2溶液,恰好完全反應(yīng),所以當(dāng)?shù)渭?00g CaCl2溶液時,沒有把碳酸鈉反應(yīng)完,燒杯里溶液中的溶質(zhì)還含有碳酸鈉,所以溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是:NaCl、Na2CO3;
(3)設(shè)與111g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的CaCl2溶液,恰好完全反應(yīng),需要碳酸鈉的質(zhì)量為 x
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 111
x 111g×10%
根據(jù):解得x=10.6g,所以純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=88.3%
答:純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.3%.
故答案為:(1)有白色沉淀生成;(2)NaCl;Na2CO3;(3)88.3%.
分析:(1)根據(jù)碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)的生成物考慮實(shí)驗現(xiàn)象;(2)先從樣品中碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)的生成物中找出溶質(zhì),再考慮沒有把碳酸鈉反應(yīng)完,碳酸鈉過量;(3)只有碳酸鈉和氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,所以根據(jù)化學(xué)方程式計算出碳酸鈉的質(zhì)量,進(jìn)而計算出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
點(diǎn)評:根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式計算的過程中,一定要注意:(1)設(shè)未知量x時,x的后面不要帶單位;(2)書寫化學(xué)方程式的時候,切記嚴(yán)格地按照“寫→配→標(biāo)→注”步驟細(xì)心書寫;(3)找質(zhì)量關(guān)系時,最好先找下一行的實(shí)際質(zhì)量關(guān)系(即已知量和未知量),然后再對應(yīng)著找上一行的相對質(zhì)量關(guān)系.并且,切記將它們都寫在相應(yīng)的化學(xué)式的正下方,分居上下兩行.(4)列比例式時,要按照“上一行的相對質(zhì)量比等于下一行的實(shí)際質(zhì)量比”的順序來列;保證是對應(yīng)比相等.(5)求算x時,可以參考著化學(xué)方程式下面的兩行質(zhì)量關(guān)系中的上下或左右的倍數(shù)關(guān)系來求算.當(dāng)沒有倍數(shù)關(guān)系時,再按照一般的方法來求算便是.(6)在寫答案時,只需要簡明扼要地答出關(guān)鍵語句即可.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

侯氏制堿法所得的純堿中常含有少量氯化鈉,現(xiàn)用下圖所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(鐵架臺、鐵夾等固定用裝置已略去).
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實(shí)驗步驟如下:
①按圖連接裝置,并檢查氣密性;
②準(zhǔn)確稱得盛有堿石灰(固體氫氧化鈉和生石灰的混合物)的干燥管D的質(zhì)量為83.4g;
③準(zhǔn)確稱得6.0g純堿樣品放人裝置B的廣口瓶中;
④打開裝置B的分液漏斗旋塞,緩緩滴人稀硫酸,至不再產(chǎn)生氣泡為止;
⑤打開彈簧夾,往試管A中緩緩鼓人空氣數(shù)分鐘,然后稱得干燥管D的總質(zhì)量為85.6g.
試回答:
(1)氣密性檢查:先將
 
 (填操作),若看到分液漏斗中的水滴下落幾滴后,不再落下,則氣密性良好.
(2)鼓入空氣的目的是
 
,裝置A中試劑X最適宜選用
 

(3)若沒有C裝置,則會導(dǎo)致測定實(shí)驗結(jié)果
 
 (填“偏大”或“偏小”).
(4)請根據(jù)實(shí)驗中測得的有關(guān)數(shù)據(jù),純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
 (結(jié)果保留一位小數(shù)).

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2013?大港區(qū)二模)現(xiàn)有H、O、C、S、Na五種元素,請選用其中的元素寫出符合下列要求的物質(zhì)各一種,用化學(xué)式填空.
(1)形成酸雨的氣體之一
SO2
SO2

(2)天然氣的主要成分
CH4
CH4

(3)金屬氧化物
Na2O
Na2O

(4)侯氏制堿法制得的“堿面”
Na2CO3
Na2CO3

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科目:初中化學(xué) 來源:2009年黑龍江省大慶市中考化學(xué)試題 題型:058

侯氏制堿法所得的純堿中常含有少量氯化鈉,現(xiàn)用下圖所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(鐵架臺、鐵夾等固定裝置已略去).

實(shí)驗步驟如下:

①按圖連接裝置,并檢查氣密性;

②準(zhǔn)確稱得盛有堿石灰(固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物)的干燥管D的質(zhì)量為83.4 g;

③準(zhǔn)確稱得6.0 g純堿樣品放入裝置B的廣口瓶中;

④打開裝置B的分液漏斗旋塞,緩緩滴入稀硫酸,至不再產(chǎn)生氣泡為止;

⑤打開彈簧夾,往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,然后稱得干燥管D的總質(zhì)量為85.6 g.

試回答:

(1)鼓入空氣的目的是________,裝置A中試劑X最適宜選用________.

(2)若沒有C裝置,則會導(dǎo)致測定結(jié)果________(填:“偏大”或“偏小”).

(3)E裝置的作用是________.

(4)請根據(jù)實(shí)驗中測得的有關(guān)數(shù)據(jù),計算純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(要求:寫出計算過程,結(jié)果保留1位小數(shù))

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科目:初中化學(xué) 來源:2012年初中畢業(yè)升學(xué)考試(黑龍江哈爾濱卷)化學(xué)(帶解析) 題型:計算題

侯氏制堿法為純堿工業(yè)的發(fā)展做出了杰出的貢獻(xiàn).用此方法制得的工業(yè)純堿產(chǎn)品中會含有一定量的氯化鈉.為測定一種用侯氏制堿法生產(chǎn)的工業(yè)純堿產(chǎn)品中碳酸鈉的純度,現(xiàn)取26.5g該工業(yè)純堿樣品.加入100g某溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸,恰好完全反應(yīng),得到117.7g不飽和溶液.請回答下列問題:
(1)加入稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                   ;
(2)求解樣品中碳酸鈉質(zhì)量(x)的比例式為  
(3)樣品中碳酸鈉的純度為   ;
(4)若向反應(yīng)后的溶液中加入54.5g水,則所得溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量最簡比為   
(5)工業(yè)上常用碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)來制取氫氧化鈉.若要用這種方法制得20t含氫氧化鈉80%的工業(yè)燒堿,需要上述用侯氏制堿法獲得的工業(yè)純堿產(chǎn)品的質(zhì)量是    

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科目:初中化學(xué) 來源:2012年初中畢業(yè)升學(xué)考試(黑龍江哈爾濱卷)化學(xué)(解析版) 題型:計算題

侯氏制堿法為純堿工業(yè)的發(fā)展做出了杰出的貢獻(xiàn).用此方法制得的工業(yè)純堿產(chǎn)品中會含有一定量的氯化鈉.為測定一種用侯氏制堿法生產(chǎn)的工業(yè)純堿產(chǎn)品中碳酸鈉的純度,現(xiàn)取26.5g該工業(yè)純堿樣品.加入100g某溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸,恰好完全反應(yīng),得到117.7g不飽和溶液.請回答下列問題:

(1)加入稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                    

(2)求解樣品中碳酸鈉質(zhì)量(x)的比例式為  ;

(3)樣品中碳酸鈉的純度為    ;

(4)若向反應(yīng)后的溶液中加入54.5g水,則所得溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量最簡比為    ;

(5)工業(yè)上常用碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)來制取氫氧化鈉.若要用這種方法制得20t含氫氧化鈉80%的工業(yè)燒堿,需要上述用侯氏制堿法獲得的工業(yè)純堿產(chǎn)品的質(zhì)量是     

 

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