Question

10．我國是世界上已知礦物種類比較齊全的少數國家之一，某種礦石的主要成分為Ca₃Al₂Si₃O₁₂，請回答：
（1）畫出氧原子的原子結構示意圖，Si的元素名稱是硅；
（2）Ca₃Al₂Si₃O₁₂中鈣、氧元素的原子個數比為1：4，已知由鈣、碳兩種元素形成的一種化合物中鈣、碳元素的質量比為5：3，則該化合物的化學式是CaC₂；
（3）相同質量的SO₂和SO₃中，所含氧元素的質量之比為5：6，分子個數相同的H₂O與H₂SO₄之間氧元素的質量比是1：4．
（4）不純的硝酸銨（NH₄NO₃）樣品，經化學分析，氮元素的質量分數為34.3%（其他雜質不含氮元素），則這種樣品含硝酸銨的質量分數是98%，某赤鐵礦10g，經實驗分析知其含3gFe₂O₃，則該鐵礦石中鐵的質量分數為21%．
（5）69g的碳酸鉀（K₂CO₃）與 g 硫酸鉀（K₂SO₄）的含鉀量相同．（通過計算回答）

Answer 1

分析 氧原子的原子結構示意圖中，第一層排兩個電子，第二層排6個電子；Ca₃Al₂Si₃O₁₂中鈣、氧元素的原子個數比=1：4；已知由鈣、碳兩種元素形成的一種化合物中鈣、碳元素的質量比為5：3，則該化合物的化學式是CaC₂；相同質量的SO₂和SO₃中，所含氧元素的質量之比=$\frac{32m}{64}$：$\frac{48m}{80}$=5：6；分子個數相同的H₂O與H₂SO₄之間氧元素的質量比=1：4；不純的硝酸銨（NH₄NO₃）樣品，經化學分析，氮元素的質量分數為34.3%（其他雜質不含氮元素），則這種樣品含硝酸銨的質量分數=34.3%÷35%=98%；3gFe₂O₃中含鐵的質量=3g×$\frac{112}{160}×100%$=2.1g；則該鐵礦石中鐵的質量分數=$\frac{2.1g}{10g}×100%$=21%；有關的計算要準確．

解答 解：（1）氧原子的原子結構示意圖中，第一層排兩個電子，第二層排6個電子；故答案為：；
（2）Ca₃Al₂Si₃O₁₂中鈣、氧元素的原子個數比=1：4；已知由鈣、碳兩種元素形成的一種化合物中鈣、碳元素的質量比為5：3，則該化合物的化學式是CaC₂；故答案為：1：4；CaC₂；
（3）相同質量的SO₂和SO₃中，所含氧元素的質量之比=$\frac{32m}{64}$：$\frac{48m}{80}$=5：6；分子個數相同的H₂O與H₂SO₄之間氧元素的質量比=1：4；故答案為：5：6；1：4；
（4）不純的硝酸銨（NH₄NO₃）樣品，經化學分析，氮元素的質量分數為34.3%（其他雜質不含氮元素），則這種樣品含硝酸銨的質量分數=34.3%÷35%=98%；3gFe₂O₃中含鐵的質量=3g×$\frac{112}{160}×100%$=2.1g；則該鐵礦石中鐵的質量分數=$\frac{2.1g}{10g}×100%$=21%；故答案為：98%；21%；
（5）設硫酸鉀（K₂SO₄）的質量為x，
69g×$\frac{78}{138}$=x•$\frac{78}{174}$   x=87g；答：69g的碳酸鉀（K₂CO₃）與87g硫酸鉀（K₂SO₄）的含鉀量相同；
故答案為：87g；

點評 本考點考查了化學式表示的意義、原子結構示意圖、有關化學式的計算等，綜合性比較強，要加強記憶有關的知識點，并理解應用．