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已知濃硫酸溶于水，會使液體溫度升高；NH4NO3溶于水，會使溶液溫度降低．如圖所示，(1)向燒杯中加入適量濃硫酸，試管中的混合物有什么變化？________；

(2)向燒杯中加入適量NH4NO3，試管中的混合物會又有什么變化？________．

答案：
解析：

KNO3晶體完全溶解或部分溶解;會有更多的KNO3晶體析出．


練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學興趣小組根據下圖裝置進行實驗室制取氣體的探究．（濃硫酸能吸水可做干燥劑）

請你參與并回答：
（1）用高錳酸鉀制氧氣的符號表達式為
KMnO4
△
K2MnO4+MnO2+O2
KMnO4
△
K2MnO4+MnO2+O2
，用
C
C
和
D
D
裝置組合進行實驗，實驗結束，停止加熱時要先把導管移出水面，其理由是
若先熄滅酒精燈，水會倒吸入熱的試管引起試管炸裂
若先熄滅酒精燈，水會倒吸入熱的試管引起試管炸裂
，此時發(fā)現水槽中的水變成了淺紫紅色，你認為產生該現象的原因可能是
試管口未放棉花
試管口未放棉花
．
（2）若用石灰石固體和稀鹽酸制取干燥的二氧化碳（已知二氧化碳能溶于水），應選擇的裝置組合為B、F、E，制二氧化碳的符號表達式為
CaCO3+HCl→CaCl2+H2O+CO2
CaCO3+HCl→CaCl2+H2O+CO2
，檢驗二氧化碳的符號表達式為
Ca（OH）2+CO2→CaCO3+H2O
Ca（OH）2+CO2→CaCO3+H2O

（3）實驗室用無水醋酸鈉固體和固體堿石灰加熱制取甲烷氣體．甲烷的密度比空氣小，不溶于水．選用
C
C
裝置制甲烷，收集氣體時可選用
排水法
排水法
或
向下排空氣法
向下排空氣法
．
（4）若直接用圖1裝置收集上面兩種氣體，氧氣由
b
b
進入，甲烷由
a
a
進入，若再將該裝置中裝滿水，可用于收集氧氣，由
a
a
進入．
（不改變裝置方向）
（5）若分解過氧化氫制取氧氣，供選用的裝置如下：

要得到平穩(wěn)的氧氣流，應選用的發(fā)生裝置是
A
A
 （選填“甲”或“乙”）；若用丙裝置干燥生成的氧氣，丙中盛放的液體試劑是濃硫酸，氣體應從
a
a
端導入．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?貴陽）圖是一瓶濃硫酸標簽上的部分內容，某探究小組的同學對這瓶硫酸進行了如下探究，請你參與．
[查閱資料]濃硫酸有強腐蝕性，溶于水會放熱；硫酸鋇不溶于水也不溶于酸．
[探究一]濃硫酸稀釋時會放熱．
（1）稀釋濃硫酸時，所需儀器主要有
燒杯、玻璃棒
燒杯、玻璃棒
，應如何稀釋濃硫酸？
將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入水中，并不斷攪拌
將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入水中，并不斷攪拌
．測量稀釋前后溶液的溫度，有明顯升高的現象．結論：濃硫酸溶于水放熱．
[探究二]稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應．                      圖10
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
先用pH試紙測定稀硫酸的pH，再逐滴加入氫氧化鈉溶液并不斷振蕩，同時測混合液的pH pH逐漸變大，
最后pH≥7		 稀硫酸與氫氧化鈉
溶液能發(fā)生反應
（2）稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
．
（3）實驗中僅從溶液pH變大，而不強調pH≥7，不能得出稀硫酸與氫氧化鈉溶液一定發(fā)生反應的結論，理由是
硫酸被水稀釋其pH也會變大
硫酸被水稀釋其pH也會變大
．
[探究三]由于該試劑瓶瓶口密封簽已破損，同學們懷疑該濃硫酸的質量分數與標簽不相符．
[提出問題]該濃硫酸的質量分數是否發(fā)生變化？
[實驗探究]（4）取該濃硫酸和足量BaCl2溶液反應，過濾、洗滌、干燥沉淀．實驗中如何確定硫酸已完全反應
取過濾后的清液，滴入BaCl2溶液，若無沉淀產生，則硫酸已完全反應
取過濾后的清液，滴入BaCl2溶液，若無沉淀產生，則硫酸已完全反應
．
（5）為達到實驗目的，實驗中必須要測知的數據是
沉淀的質量和所取用濃硫酸的體積
沉淀的質量和所取用濃硫酸的體積
．
[探究結論]（6）由實驗測得的數據計算出的硫酸的質量分數與標簽不符．該硫酸的質量分數應
小于
小于
 98%（填“大于”或“小于”）．

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科目：初中化學 來源：新教材新學案　化學　九年級　下冊 題型：043

已知濃硫酸溶于水，會使液體溫度升高；NH4NO3溶于水，會使溶液溫度降低．如圖所示，(1)向燒杯中加入適量濃硫酸，試管中的混合物有什么變化？________；

(2)向燒杯中加入適量NH4NO3，試管中的混合物又會有什么變化？________．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

圖是一瓶濃硫酸標簽上的部分內容，某探究小組的同學對這瓶硫酸進行了如下探究，請你參與．
[查閱資料]濃硫酸有強腐蝕性，溶于水會放熱；硫酸鋇不溶于水也不溶于酸．
[探究一]濃硫酸稀釋時會放熱．
（1）稀釋濃硫酸時，所需儀器主要有______，應如何稀釋濃硫酸？______．測量稀釋前后溶液的溫度，有明顯升高的現象．結論：濃硫酸溶于水放熱．
[探究二]稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應．　　　　　　　　　　　圖10
實驗步驟實驗現象實驗結論
先用pH試紙測定稀硫酸的pH，再逐滴加入氫氧化鈉溶液并不斷振蕩，同時測混合液的pHpH逐漸變大，
最后pH≥7		稀硫酸與氫氧化鈉
溶液能發(fā)生反應
（2）稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為______．
（3）實驗中僅從溶液pH變大，而不強調pH≥7，不能得出稀硫酸與氫氧化鈉溶液一定發(fā)生反應的結論，理由是______．
[探究三]由于該試劑瓶瓶口密封簽已破損，同學們懷疑該濃硫酸的質量分數與標簽不相符．
[提出問題]該濃硫酸的質量分數是否發(fā)生變化？
[實驗探究]（4）取該濃硫酸和足量BaCl2溶液反應，過濾、洗滌、干燥沉淀．實驗中如何確定硫酸已完全反應______．
（5）為達到實驗目的，實驗中必須要測知的數據是______．
[探究結論]（6）由實驗測得的數據計算出的硫酸的質量分數與標簽不符．該硫酸的質量分數應______ 98%（填“大于”或“小于”）．

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