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過氧化鈉（Na2O2）是一種淡黃色固體，常溫下與二氧化碳發(fā)生反應的化學方程式為2 Na2O2+2CO2="2" Na2 CO3  + O2 現將沾有Na2O2的棉花放入右圖所示的燒杯中，再緩慢向燒杯中倒入適量稀硫酸，使之與杯底的Na2CO3 反應產生 CO2 氣體。發(fā)現蠟燭火焰熄滅，沾有Na2O2固體的棉花燃燒起來。下列從實驗獲得的信息中，你認為不正確的是
A．棉花具有可燃性
B．CO2不支持蠟燭燃燒，但能支持棉花燃燒
C．Na2O2與CO2反應放熱，使溫度達到棉花的著火點
D．棉花燃燒證明“可燃物、氧氣、溫度達到著火點”是燃燒必須同時具備的條件
B
A、沾有Na2O3固體的棉花燃燒起來，就說明棉花具有可燃性，故正確；
B、蠟燭火焰熄滅，是因為稀硫酸與杯底的Na2CO3反應產生CO2氣體，二氧化碳不支持燃燒，所以蠟燭熄滅；而二氧化碳不支持燃燒是它的特性，并不因燃燒物的不同而改變．所以CO2不支持蠟燭燃燒，同樣不支持棉花燃燒，故錯誤；
C、沾有Na2O2固體的棉花之所以燃燒起來，就是因為Na2O2與生成的二氧化碳反應釋放出熱量，使棉花達到著火點，所以棉花燃燒起來．故正確；
D、棉花能夠燃燒就是因為棉花是可燃物，并與氧氣（或空氣）接觸，稀硫酸與杯底的Na2CO3反應釋放的熱量，使棉花達到了著火點．所以我們由此可知“可燃物、氧氣、溫度達到著火點”是燃燒必須同時具備的條件，故正確．
故選B．
練習冊系列答案
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