Question

敞口放置在空氣中的氫氧化鈉中含有少量碳酸鈉．某課外活動(dòng)小組擬測(cè)定此混合物中氫氧化鈉的含量，稱取該混合物樣品10.0g，按下列步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
  
請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)步驟回答下列問(wèn)題：
（1）“操作1”中的操作是    ．
（2）加入過(guò)量氯化鈣溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是    ．
（3）用離子符號(hào)表示出濾液中含有的離子    ．
（4）固體A的相對(duì)分子質(zhì)量為    ．
（5）混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為    ．
（6）工業(yè)上可用從海水中制得的氯化鈉制取燒堿，制取方法是：氯化鈉溶液在通電條件下生成燒堿、氫氣和氯氣，試寫出上述化學(xué)方程式：    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）沉淀和溶液分離的方法是過(guò)濾；（2）加入過(guò)量氯化鈣溶液后由于氫氧化鈉與氯化鈣不反應(yīng)不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)能生成碳酸鈣沉淀；（3）根據(jù)溶液中生成物和沒反應(yīng)的物質(zhì)考慮；（4）根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算方法來(lái)回答；（5）根據(jù)沉淀的質(zhì)量算出碳酸鈉的質(zhì)量，再計(jì)算出氫氧化鈉的質(zhì)量，進(jìn)而算出氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（6）根據(jù)生成物與反應(yīng)物和方程式的書寫步驟來(lái)回答．
解答：解：（1）把不溶于液體的固體與液體分離的方法是過(guò)濾；
（2）由復(fù)分解反應(yīng)條件可知?dú)溲趸�鈉與氯化鈣不反應(yīng)，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)能生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，用觀察法配平即可；
（3）碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)能生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以濾液中含有Na⁺和Cl^-，氫氧化鈉沒參加反應(yīng)，所以還含有OH^-，又因?yàn)榧尤氲穆然�鈣過(guò)量，所以還含有Ca²⁺．
（4）碳酸鈣的相對(duì)分子質(zhì)量：40+12+16×3=100；
（5）設(shè)要生成1.97克碳酸鈣需碳酸鈉質(zhì)量為X
CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
        106   100
         X     1.97g
解得X=2.09g
所以氫氧化鈉為7.91g氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=79.1%
（6）方程式書寫步驟；一寫二配三注明四等號(hào)，反應(yīng)物為氯化鈉和水，生成物為燒堿、氫氣和氯氣，利用觀察法配平即可．
故答案為：（1）過(guò)濾
（2）CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
（3）Na⁺，Ca²⁺，Cl^-，OH^-
（4）100
（5）79.1%
（6）2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
點(diǎn)評(píng)：通過(guò)回答本題學(xué)會(huì)了氫氧化鈉中含有少量碳酸鈉對(duì)氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定方法，通過(guò)加入氯化鈣，測(cè)出沉淀的質(zhì)量再根據(jù)沉淀算出碳酸鈉的質(zhì)量，再算出氫氧化鈉的質(zhì)量．