2．海南東線高鐵的開通，改善了人們的出行．鐵軌通常由錳鋼制作而成，錳鋼屬于（　�。�
A．金屬材料B．復合材料C．有機合成材料D．無機非金屬材料

分析 金屬材料包括鐵、鋁、銅等純金屬和合金．可以據(jù)此結合錳銅的成分來解答．

解答 解：錳銅是由錳和銅混合之后融合而成的混合物，所以屬于合金，即屬于金屬材料，分析所給選項可以知道選項A是正確的．
故選A．

點評 解答這類題目時，首先，要熟記和理解金屬材料及其應用等相關知識；然后根據(jù)所學的相關知識和技能，按照題目的要求認真地進行選擇或解答即可．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

12．實驗室配制2000克19.6%的硫酸溶液．
（1）用98%的濃硫酸配制該溶液，需要水1600mL．
（2）濃硫酸溶解時，要在燒杯中先注入水，此過程要用玻璃棒攪拌，目的是迅速散熱．
（3）將配好的溶液倒入洗凈后未晾干的細口瓶中，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變�。ㄌ睢安蛔儭�、“變大”或“變小”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

13．在學習相對原子質(zhì)量的時候，課本上引用了如圖所示的模型圖．根據(jù)相對原子質(zhì)量的定義，盤中的每一小塊表示的是（　　）
A．一個碳原子質(zhì)量的 $\frac{1}{12}$B．一個氧原子質(zhì)量的 $\frac{1}{16}$
C．一個碳原子的質(zhì)量D．一個氫原子的質(zhì)量

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

10．2015年2月，中德科學家成功合成了具有優(yōu)異的電化學性能的釩的氧化物（V6O13），釩元素的相關信息如圖．下列有關釩的說法錯誤的是（　�。�
A．原子的核外電子數(shù)是23B．原子核內(nèi)的中子數(shù)是28
C．相對原子質(zhì)量為50.94D．屬于稀有氣體元素

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

17．如圖是實驗室用碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳并驗證其性質(zhì)的實驗裝置圖，試根據(jù)題目要求回答下列問題：

（1）儀器a的名稱是長頸漏斗；裝置A中發(fā)生的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，裝置C中觀察到的現(xiàn)象是紫色的石蕊試液變紅．
（2）實驗室用裝置E來收集二氧化碳時，二氧化碳應從c端（填“c端”或“d端”）通入．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

7．同學們對制作糕點常用膨松劑Na2CO3或NaHCO3進行了下列探究．
【查閱資料】
表1
20℃8%Na2CO3溶液8%NaHCO3溶液
pH10.68.0
表2
溶解度10℃20℃30℃40℃
Na2CO312.5g21.5g39.7g49.0g
NaHCO38.1g9.6g11.1g12.7g
【探究一】NaHCO3和Na2CO3性質(zhì)差異的探究
（1）現(xiàn)有20℃時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8%的Na2CO3和NaHCO3溶液酸堿性：取樣于試管中，分別滴加紫色石蕊試液，均顯藍色；酸堿度：NaHCO3溶液＜Na2CO3溶液（填“＞”或”“＜”）．
（2）穩(wěn)定性：按圖1，實驗中可觀察乙燒杯中的石灰水變渾濁，對應試管中發(fā)生反應的化學方程式為：
2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
結論：在受熱條件下，碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定性強（填“強”或“弱”）．
（3）利用溶解度鑒別NaHCO3和Na2CO3：分別取Xg兩種固體粉末加入20℃，10g水中充分溶解，通過觀察溶解現(xiàn)象來區(qū)分，X可以是下列的A．（選填A、B或C）
A．2g      B．0.96g      C．0.5g
【問題討論】
（4）實驗結束時，應先B（選填A或B）．
A．熄滅酒精燈   B．將甲、乙燒杯移開
（5）甲認為探究穩(wěn)定性實驗中，由于受熱時兩物質(zhì)溫度不同，不能得到（2）中的結論，經(jīng)對裝置設計討論后一致認為可以得到上述結論，理由是碳酸氫鈉的受熱溫度低于碳酸鈉的受熱溫度．
【探究二】測定NaHCO3和Na2CO3混合物10.0g中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)（圖2，夾持裝置略）


【問題討論】
（6）實驗前先通一段時間的空氣的目的是把裝置中的二氧化碳排盡；
（7）A的作用是吸收空氣中的二氧化碳，若沒有裝置E，NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)測定結果會偏大（填“偏大”、“不變”或“偏小”）．
（8）停止加熱后，仍繼續(xù)通入空氣一段時間，目的是把反應生成的二氧化碳完全排入D中．
【含量測定】
（9）測得裝置D的質(zhì)量實驗前為122.2g，實驗后為124.4g，計算該樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)．（要有計算過程）
【知識拓展】
（10）向Na2CO3溶液中通入CO2氣體可以生成NaHCO3，該反應的化學反應方程式為：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3．

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14．請結合下列實驗常用裝置，回答有關問題：
（1）寫出圖中標有字母的儀器的名稱：a長頸漏斗；
（2）若用氯酸鉀制取氧氣，應選用的發(fā)生裝置是（填序號）A，在加入藥品前，應首先檢查裝置的氣密性，若用排水法收集，則需等氣泡連續(xù)、均勻冒出時再收集，反應結束后則應先將導管從水槽中移出再熄滅酒精燈；
（3）若要制取二氧化碳，從方便操作的角度考慮最好選用的發(fā)生裝置是（填序號）C，其化學方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．若要獲得干燥的二氧化碳，除發(fā)生裝置外，還應選用D裝置，并在該裝置中盛放濃硫酸（填寫試劑名稱）．
（4）實驗室常使用儀器E來收集氣體，如現(xiàn)在要收集氫氣，則氣體從c（填“b”或“c”）端進入，有同學認為只要經(jīng)過一定的改進措施，氧氣也能從該端進入收集，則他的改進措施是在集氣瓶中裝滿水；
（5）實驗室如用塊狀固體和液體無需加熱制取氣體，可將B裝置改進為C裝置（多孔隔板用來放塊狀固體），當反應進行過程中，關閉該裝置中的止水夾d后，可以觀察到的現(xiàn)象是液體進入長頸漏斗，與固體分離，反應停止．

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11．漂白粉的主要成分為次氯酸鈣[Ca（ClO）2]和氯化鈣，即可用作漂白劑，又可用作消毒劑．漂白粉中有效成分是
[Ca（ClO）2]，漂白的原理是：Ca（ClO）2在空氣中發(fā)生反應Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO；HClO是一種酸性比鹽酸弱的酸，不穩(wěn)定，具有漂白性，能使品紅等有色物質(zhì)褪色．    
（1）漂白粉是一種混合物（填“純凈物”或“混合物”）．
（2）HClO在常溫下分解，反應為2HClO═2HCl+O2↑．某瓶HClO溶液放置一段時間后，溶液的pH減小（填“增大”或“減小”或“不變”）．
（3）在漂白粉中滴加鹽酸，能加快漂白的速率．寫出漂白粉中加入鹽酸反應的化學方程式Ca（ClO）2 +2HCl=2HClO+CaCl2．
（4）有一包長時間放置的漂白粉，想知道該漂白粉是否變質(zhì)，某同學設計了下列探究實驗．
【提出問題】長時間放置的漂白粉是否變質(zhì)？
【猜想】
猜想1：該漂白粉未變質(zhì)，固體成分為CaCl2、Ca（ClO）2；
猜想2：該漂白粉部分變質(zhì)，固體成分為CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3；
猜想3：該漂白粉全部變質(zhì)，固體成分為CaCl2、CaCO3．
【實驗探究】限選試劑及儀器：鹽酸、石灰水、品紅溶液、試管、帶導管的單孔塞．
實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論
①取少量樣品于試管中，加入適量鹽酸，塞上帶導管的單孔塞
把導管插入另一試管里的石灰水中．		有氣體產(chǎn)生，氣體使石灰水變渾濁．
猜想2成立
②在上述反應后的試管中加少量品紅溶液．品紅溶液褪色．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

12．《科學》課本上是用圖甲的裝置來測定空氣中氧氣的體積分數(shù)．而小明通過查詢資料對該實驗進行改進，利用四硫化鈉
（Na2S4）固體替代紅磷進行實驗，其反應原理為：
  2Na2S4+O2+2H2O═8S↓+4NaOH．
實驗步驟：
①將足量的四硫化鈉（Na2S4）固體置于試管中，再加入適量的水并迅速塞緊橡膠塞，再充分振蕩．
②測量液面至橡膠塞下沿的距離，記錄數(shù)據(jù)h1（如圖乙所示）．
③將該試管插入水中（如圖丙所示），取下橡膠塞，觀察到試管內(nèi)液面上升．

④當管內(nèi)液面穩(wěn)定時塞緊橡膠塞．將試管取出，倒轉過來，測量液面至橡膠塞下沿的距離，記錄數(shù)據(jù)h2．
⑤按照①～③再重復實驗2次，3次實驗數(shù)據(jù)如表所示．
第1次第2次第3次
h1/厘米11.011.411.6
h2/厘米8.79.19.2
（1）步驟①中進行充分振蕩的目的是使反應物充分反應．
（2）根據(jù)3次實驗數(shù)據(jù)，請你計算空氣中氧氣的體積分數(shù)為20.9%（結果精確到0.1%）；
（3）小明設計的實驗與課本上的實驗相比，其優(yōu)點是節(jié)能、裝置簡單、氣密性好等．（寫出2點）

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