Question

水是我們生活中常見的一種物質(zhì)；是我們賴以生存的物質(zhì)之一．
（1）水在自然界中有不同形式的變化，如：水受熱會變成水蒸氣；　水通電時會分解生成氫氣和氧氣．請你利用微觀的觀點說明上述兩個變化的不同．

 

，

 

．
（2）自然界里的水都是混合物，欲除去河水里的泥沙，可以采取的實驗操作是

 

；含有較多可溶性鈣、鎂離子化合物的水，我們稱之為：硬水；長期飲用硬水有害于人體健康日常生活中，將硬水轉(zhuǎn)化為軟水的方法是；

 

；
（3）地球上水資源豐富，但直接可供人類飲用的淡水資源缺乏；淡水資源的污染日益嚴(yán)重，列舉淡水資源被污染的一個因素：

 

；
所以我們應(yīng)該樹立水患意識，日常生活中我們該怎樣節(jié)約用水；

 

（寫出一點做法）．
（4）食品吸收水分時，容易腐爛，所以包裝食品時通常利用生石灰作為干燥劑；這是因為

 

（用方程式表示）．
（5）電解水制取氫氣是大量制取氫氣的一種方法．為了增強(qiáng)時的導(dǎo)電性，電解水時需要向水中加入少量稀硫酸；在電解44?4g水時，向水中加入了10g9?8%的稀硫酸，在生成了0.6g氫氣后停止電解；求電解后剩余溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：（1）微觀粒子的特征：質(zhì)量和體積都很小；微粒與微粒之間有間隙；都是不斷運(yùn)動的．在化學(xué)變化中分子可分，原子不可分．水通電分解生成氫氣和氧氣說明在化學(xué)變化中水分子分解成氫原子和氧原子，2個氫原子結(jié)合成1個氫分子，2 個氧原子結(jié)合成1個氧分子．
（2）過濾可以除去不溶于水的物質(zhì)；加熱煮沸可以降低水的硬度．
（3）根據(jù)生活經(jīng)驗和體會回答此問題．
（4）干燥劑的主要成份是生石灰（CaO），吸收水分后生成氫氧化鈣Ca（OH）₂，據(jù)此寫出化學(xué)方程式；
（5）利用電解水的方程式根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量可求反應(yīng)的水的質(zhì)量．電解水時硫酸的量不變，分別求出溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量后進(jìn)行計算即可．

解答：解：（1）水加熱蒸發(fā)變成水蒸氣是因為水分子之間的間隔隨著溫度的升高而增大．故填：是因為水分子之間的間隔隨著溫度的升高而增大；水通電分解生成氫氣和氧氣說明在化學(xué)變化中分子可分，原子不可分．故填：說明在化學(xué)變化中分子可分，原子不可分．
（2）過濾可以除去不溶于水的物加，熱煮沸可以降低水的硬度．故填：加熱煮沸．
（3）根據(jù)生活中造成水污染的原因，和浪費(fèi)水的情況，可考慮以下幾點：①回收廢舊電池；②洗衣水沖洗廁所；③用洗澡水澆花；等．
（4）這包干燥劑吸收水分的反應(yīng)方程式是：CaO+H₂O=Ca（OH）₂；
（5）解：利用水電解的方程式，0.6g氫氣為已知量求的是反應(yīng)物物水的質(zhì)量．
設(shè)生成0.6g氫氣需要水的質(zhì)量為x
2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑
 36           4
 X          0.6g

36

x

=

4

0.6g

x=5.4g
答：生成0.6g氫氣需要水的質(zhì)量為5.4g．
電解水時硫酸的量沒有變化，其質(zhì)量為10g×9.8%=9.8g，溶液的質(zhì)量是54.4g-5.4g=49g
電解5.4g水后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：

9.8g

49

×100%=20%
答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是20%

點評：解答本題的關(guān)鍵是要掌握微觀粒子的特征和化學(xué)變化中分子和原子的關(guān)系方面的知識，只有這樣才能對問題做出正確的判斷；要充分理解凈化水的方法方面的知識，只有這樣才能對相關(guān)方面的問題做出正確的判斷．了解水污染現(xiàn)狀，增強(qiáng)保護(hù)水資源的意識，學(xué)會節(jié)約用水和防治水污染的方法，是化學(xué)學(xué)習(xí)的重點，也是化學(xué)考查的熱點．此題還考查學(xué)生對氧化鈣和氫氧化鈣的性質(zhì)的認(rèn)識．此題也是對化學(xué)方程式計算的考查，主要涉及已知反應(yīng)物求生成物的計算，屬基礎(chǔ)性知識考查題．