Question

7．某生產(chǎn)化肥碳酸氫銨（NH₄HCO₃）的企業(yè)，作了一個大型戶外廣告．如圖所示：根據(jù)相關信息計算：
（1）碳酸氫銨（NH₄HCO₃）中氫、氧、兩種元素的質量比為5：48；
（2）碳酸氫銨（NH₄HCO₃）中氮元素的質量分數(shù)為17.7%．（結果精確到0.1%）
（3）通過計算判斷該廣告屬于虛假（填“虛假”或“真實”）廣告．
（4）計算158克純凈的碳酸氫銨中含氮元素的質量．（結果取一位小數(shù)）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數(shù)之比，進行分析解答．
（2）根據(jù)化合物中元素的質量分數(shù)=$\frac{相對原子質量×原子個數(shù)}{相對分子質量}$×100%，進行分析解答．
（3）根據(jù)計算出的氮元素的質量分數(shù)與標簽中的含氮量相比，進行分析判斷．
（4）根據(jù)化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數(shù)，進行分析解答．

解答 解：（1）碳酸氫銨中氫元素和氧元素的質量比為（1×5）：（16×3）=5：48．
（2）碳酸氫銨中氮元素的質量分數(shù)為$\frac{14}{14+1×4+1+12+16×3}$×100%≈17.7%．
（3）因為17.7%＜24%，所以該廣告屬于虛假廣告．故填：虛假；
（4）158克純凈的碳酸氫銨中含氮元素的質量為158g×$\frac{14}{14+1×4+1+12+16×3}$×100%=28g．
故答案為：（1）5：48；（2）17.7%；（3）虛假；（4）28g．

點評 本題難度不大，考查同學們靈活運用化學式的含義與有關計算進行分析問題、解決問題的能力．