Question

【題目】根據下列實驗要求回答問題．
（1）圖1實驗能證明可燃物燃燒需要的條件之一是 ． 白磷燃燒的化學方程式為 ， 反應的基本類型為 ．
（2）若要用圖2裝置制取實驗所需氧氣，發(fā)生反應的化學方程式是 ．
（3）用圖3所示裝置制取二氧化碳并探究其性質，則：錐形瓶中發(fā)生反應的化學方程式為 ， 燒杯中觀察到的現(xiàn)象是；若用該裝置模擬滅火器（產生CO2）滅火，對實驗應進行的調整是 ， 其滅火的原理是

Answer 1

【答案】
（1）需要氧氣；4P+5O2 2P2O5；化合反應
（2）2KClO3 2KCl+3O2↑
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；位置低的蠟燭先熄滅、位置高的后熄滅；用粉末狀石灰石（或用濃鹽酸或用碳酸鈉粉末）；隔絕空氣（或氧氣）
【解析】解：（1）白磷具有可燃性，處在熱水中時溫度也達到了其著火點，但是沒有燃燒，原因是沒有與氧氣接觸，通入氧氣后白磷在水下燃燒，進一步證明了燃燒需要氧氣；磷與氧氣在點燃的條件下反應生成五氧化二磷，該反應符合化合反應“多變一”的特點；故填：需要氧氣；4P+5O2 2P2O5；化合反應；（2）該裝置適用于固體加熱制取氧氣，且試管口沒有棉花團，所以是在二氧化錳的催化作用下加熱氯酸鉀制取氧氣；故填：2KClO3 2KCl+3O2↑；（3）石灰石的主要成分是碳酸鈣，與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；由于二氧化碳的密度比空氣大，不燃燒也不支持燃燒，所以觀察到燒杯中位置低的蠟燭先熄滅、位置高的后熄滅；若用該裝置模擬滅火器（產生CO2）滅火，就需要產生二氧化碳的速率加快，反應更劇烈一些，可以改用粉末狀的石灰石或用碳酸鈉粉末，將稀鹽酸改為濃鹽酸；二氧化碳滅火的原理是能夠覆蓋在可燃物的表面，隔絕了氧氣；故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；位置低的蠟燭先熄滅、位置高的后熄滅；用粉末狀石灰石（或用濃鹽酸或用碳酸鈉粉末）；隔絕空氣（或氧氣）．
【考點精析】本題主要考查了氧氣的制取裝置和書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的相關知識點，需要掌握發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型；注意：a、配平 b、條件 c、箭號才能正確解答此題．