Question

已知：A是紅色粉末，B、C是氧化物，D、I是常見金屬，E為胃酸的主要成分，G為單質(zhì)．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

請分析并完成：
（1）反應(yīng)①中被還原的物質(zhì)的化學(xué)式

Fe₂O₃

；
（2）寫出③的化學(xué)反應(yīng)方程式

CuCl₂+Fe═Cu+FeCl₂

；
（3）②反應(yīng)前后，溶液的質(zhì)量

B

（填序號）
A．不變         B．增大        C．減�。�

Answer 1

分析：根據(jù)E為胃酸的主要成分，可以知道E為鹽酸，而D可以和鹽酸反應(yīng)生成氣體和淺綠色溶液，可以知道氣體G為氫氣，而淺綠色溶液H為氯化亞鐵溶液，那么D為鐵，進(jìn)而可以判斷出紅色粉末A為氧化鐵，那么氣體B為一氧化碳，而氣體C為二氧化碳，固體D可以和藍(lán)色溶液F反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液，所以可以判斷F為氯化銅溶液，而固體I為銅，至此各物質(zhì)鑒定完畢，帶入驗證符合題意，可以據(jù)此答題．

解答：解：（1）根據(jù)E為胃酸的主要成分，可以知道E為鹽酸，而D可以和鹽酸反應(yīng)生成氣體和淺綠色溶液，可以知道氣體G為氫氣，而淺綠色溶液H為氯化亞鐵溶液，那么D為鐵，進(jìn)而可以判斷出紅色粉末A為氧化鐵，那么氣體B為一氧化碳，而氣體C為二氧化碳，固體D可以和藍(lán)色溶液F反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液，所以可以判斷F為氯化銅溶液，而固體I為銅；
所以反應(yīng)①為氧化鐵和一氧化碳的反應(yīng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)可以知道被還原的物質(zhì)為氧化鐵，其化學(xué)式為：Fe₂O₃；
（2）根據(jù)（1）中的解答可以知道反應(yīng)③為鐵和氯化銅溶液的反應(yīng)，該反應(yīng)生成了銅和氯化亞鐵，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuCl₂+Fe═Cu+FeCl₂；
（3）根據(jù)（1）的解答可以知道反應(yīng)②為鐵和鹽酸的反應(yīng)，根據(jù)它們反應(yīng)的化學(xué)方程式可以知道消耗的鐵和生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系為：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
              56             2
即每消耗56g鐵能夠生成氫氣的質(zhì)量為2g，所以反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量要增加，故選B．
故答案為：（1）Fe₂O₃；
（2）CuCl₂+Fe═Cu+FeCl₂；
（3）B．

點評：本題為框圖式物質(zhì)推斷題，完成此題，可以依據(jù)題干提供的信息，找準(zhǔn)解題突破口，直接得出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式，然后順推或逆推得出其他物質(zhì)的化學(xué)式，進(jìn)而完成解答即可．