Question

（2006?西城區(qū)二模）有一包白色粉末可能含有碳酸鈣、碳酸鈉、硫酸鈉、硫酸銅、氯化鈉中的一種或幾種，某學生為了確定其組成，做如下實驗：
①取少量粉末，加入足量水溶解得到無色透明溶液；
②取少量上述溶液滴入稀鹽酸，沒有明顯現(xiàn)象．
（1）請根據(jù)實驗現(xiàn)象推斷該白色粉末中，可能含有

Na₂SO₄、NaCl（寫名稱也可）

．
（2）為了進一步確定原粉末的組成，同學們繼續(xù)做如下實驗：

實驗內容和步驟	實驗現(xiàn)象	實驗目的
取①中所得溶液滴加溶液A，直至不再有沉淀生成，靜置．	有白色沉淀產生	這步實驗的目的是 證明原粉末中是否含有Na2SO4，并將其除盡 ．
取上層清液少許，滴加溶液B	無明顯現(xiàn)象	這步實驗的目的是 證明原粉末中是否含有NaCl ．

（3）上述實驗推斷，原粉末中一定含有

Na₂SO₄

；實驗中滴加的溶液A是

Ba（NO₃）₂

，溶液B是

AgNO₃

．

Answer 1

分析：①含有硫酸銅的溶液呈藍色，碳酸鈣不溶于水，放入水中會出現(xiàn)不溶性沉淀；
②碳酸鈉能夠與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；據(jù)此得出初步的結論；
再根據(jù)硫酸鈉和氯化鈉中硫酸根離子和氯離子的鑒別方法完成實驗，得出結論．

解答：解：（1）取粉末溶于水，得到無色透明溶液，說明粉末中不含溶于水呈藍色的硫酸銅和不溶于水的碳酸鈣；再向上述溶液滴入稀鹽酸，沒有明顯現(xiàn)象，在所剩余的碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鈉三種物質中，碳酸鈉能與稀鹽酸反應放出二氧化碳氣體，說明粉末中一定不含有碳酸鈉；因此推斷該白色粉末中，可能含有硫酸鈉和氯化鈉；
（2）為證明硫酸鈉和氯化鈉的存在，不產生干擾應該先加入硝酸鋇和硫酸鈉反應產生硫酸鋇沉淀，說明含有硫酸根離子，即硫酸鈉的存在；再加入硝酸銀，沒有產生沉淀，說明不含有氯離子，即不含有氯化鈉；
（3）通過推斷原粉末中一定含有硫酸鈉；實驗中滴加的溶液A是硝酸鋇，鋇離子能夠檢驗硫酸根離子的存在，硝酸根離子變化對氯離子的檢驗產生干擾；溶液B是硝酸銀溶液，能夠檢驗氯離子的存在．
故答案為：（1）Na₂SO₄、NaCl（寫名稱也可）；
（2）證明原粉末中是否含有Na₂SO₄，并將其除盡；證明原粉末中是否含有NaCl；
（3）Na₂SO₄；  Ba（NO₃）₂；   AgNO₃．

點評：本題是對混合物的組成進行推斷，能夠對硫酸根離子和氯離子進行鑒別，分析時根據(jù)物質的性質或變化規(guī)律，結合實驗探究中每步實驗所出現(xiàn)的現(xiàn)象，對混合物的可能組成進行分析、判斷，最終形成結論，