Question

15．甲、乙、丙、丁、戊5種物質，由氫、碳、氧、氯、鈣5種元素中的2～3種組成．

（1）甲是大理石的主要成分，甲的化學式為CaCO₃．
（2）乙、丙組成元素相同，乙燃燒能生成丙．該反應的基本反應類型為化合反應．
（3）通過下列反應可生成丁，請在方框中補全丁的微粒圖示如圖1．
（4）如圖2所示，打開K，在盛有少量固體甲的瓶中加入一定量丁的溶液，觀察到 I中有氣泡，II中溶液變渾濁．關閉 K，I中液體流入 II中，II中有氣泡產生，且渾濁液變澄清． I中反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；流入 II中的 I中液體，所含溶質為氯化鈣、氯化氫．

Answer 1

分析 （1）甲是大理石的主要成分，則推測碳酸鈣，寫出化學式；
（2）根據“乙、丙組成元素相同，乙燃燒能生成丙”，則推測為一氧化碳燃燒生成二氧化碳，分析回答；
（3）根據質量守恒定律反應前后原子的種類、數(shù)目不變分析；
（4）根據鹽酸與碳酸鈣反應生成的二氧化碳，二氧化碳能與氫氧化鈣反應生成了碳酸鈣沉淀和和水分析回答；

解答 解：（1）甲是大理石的主要成分，則推測碳酸鈣，寫出化學式CaCO₃；
（2）根據“乙、丙組成元素相同，乙燃燒能生成丙”，則推測為一氧化碳燃燒生成二氧化碳，其反應符合“多變一”的特點，為化合反應．
（3）由物質的微觀構成可知，氫氣和氯氣燃燒生成氯化氫，由質量守恒定律反應前后原子的種類、數(shù)目不變可知，在方框中補應補充兩個氯化氫分子，見下圖：
（4）由于鹽酸與碳酸鈣反應生成的二氧化碳能使氫氧化鈣溶液變渾濁，氫氧化鈣是由上述中的元素組成的，所以，丁物質是稀鹽酸，戊為氫氧化鈣溶液，I中反應的化學方程式是：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．II中溶液變渾濁，反應的化學方程式為CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
關閉 K，I中液體流入 II中，II中有氣泡產生，且渾濁液變澄清，則入II中的I中液體，所含溶質為氯化鈣、氯化氫．
故答為：
（1）CaCO₃；（2）化合反應．（3）（4）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．氯化鈣、氯化氫．

點評 本題的推斷由組成物質的元素做為限定條件，因此，熟悉常見物質的組成、性質及變化規(guī)律對該題中所涉及物質的推斷就至關重要了．