18.向100g稀硫酸溶液中加入一定量的鎂粉,待固體完全溶液后,再向所得溶液中加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液,所得沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示,請回答下列問題:
(1)根據(jù)圖象分析,當(dāng)加入NaOH溶液至A點(diǎn)時(shí),燒杯內(nèi)溶液中含有的溶質(zhì)是硫酸鎂、硫酸鈉;
(2)加入鎂粉的質(zhì)量為多少克?
(3)求加入80g NaOH溶液時(shí),充分反應(yīng)后的溶液(不飽和溶液)中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?

分析 (1)根據(jù)開始沒有沉淀生成,說明硫酸過量,所以O(shè)A段是硫酸和NaOH溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水進(jìn)行解答;
(2)根據(jù)生成沉淀氫氧化鎂中鎂元素的質(zhì)量即為加入鎂粉的質(zhì)量進(jìn)行解答;
(3)根據(jù)硫酸鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化鎂,硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水,依據(jù)題中的數(shù)據(jù)減小計(jì)算.

解答 解:(1)開始沒有沉淀生成,說明硫酸過量,所以O(shè)A段是硫酸和NaOH溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水,所以當(dāng)加入NaOH溶液至A點(diǎn)時(shí),燒杯內(nèi)溶液中含有的溶質(zhì)是硫酸鎂、硫酸鈉;
(2)生成沉淀氫氧化鎂中鎂元素的質(zhì)量即為加入鎂粉的質(zhì)量,由圖可知生成氫氧化鎂的質(zhì)量為5.8g,所以加入鎂粉的質(zhì)量=$\frac{24}{24+(16+1)×2}$×100%×5.8g=2.4g;
(3)根據(jù)題中的反應(yīng)原理可知,鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣,硫酸鎂和氫氧化鈉會(huì)生成硫酸鈉和氫氧化鎂沉淀,硫酸和氫氧化鈉會(huì)生成硫酸鈉和水,所以可以運(yùn)用氫氧化鈉全部轉(zhuǎn)化成硫酸鈉進(jìn)行計(jì)算,
反應(yīng)后的溶液質(zhì)量100g+2.4g+80g-0.2g=182.2g,
生成硫酸鈉的質(zhì)量為y,
2NaOH→Na2SO4
80      142
80g×20%  y
$\frac{80}{80g×20%}$=$\frac{142}{x}$
y=28.4g,
所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:$\frac{28.4g}{182.2g}$×100%=15.6%.
故答案為:(1)硫酸鎂、硫酸鈉;
(2)2.4;
(3)15.6%.

點(diǎn)評 本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的能力.解題的關(guān)鍵是結(jié)合物質(zhì)間反應(yīng)的情況,正確分析圖示數(shù)據(jù),細(xì)心解答.

練習(xí)冊系列答案
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3.日常生活中見到的:“加碘食鹽”、“高鈣牛奶”中的“碘、鈣”應(yīng)理解為(  )
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10.閱讀下列科普短文:
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一氧化氮是一種無色的氣體,但是當(dāng)它從汽車廢氣排入空氣后,與空氣中的氧氣反應(yīng),產(chǎn)生紅棕色的二氧化氮.二氧化氮(NO2)可以與空氣中的水分子起作用,而生成硝酸(HNO3)和亞硝酸(HNO2).這個(gè)反應(yīng)同時(shí)也會(huì)幫助空氣中的水汽凝聚.但是由于硝酸及亞硝酸的酸性極強(qiáng),如果吸入含有這種液體微滴的空氣,將對人體造成相當(dāng)程度的傷害.
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(3)NO2和H2O反應(yīng)的文字表達(dá)式二氧化氮+水→硝酸+亞硝酸.
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