Question

為探究Cu、Al、Fe三種金屬的活動性順序，有甲、乙、丙三位同學設(shè)計了如下方案：
（1）甲同學將形狀大小相同的三種金屬分別放入盛有稀鹽酸的3支試管中．根據(jù)銅加入鹽酸中無變化，鋁與鹽酸反應比鐵劇烈的現(xiàn)象，判斷出金屬活動順序由強到弱

Al＞Fe＞Cu

；
（2）乙同學只用一支試管，只取一次鹽酸也能證明三種金屬的活動性順序，他在鹽酸中插入金屬的順序

Fe、Cu、Al

；
（3）在FeSO₄和CuSO₄的混合溶液中，加入一定量的鋁粉充分反應，過濾后得到濾渣．向濾渣中滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生．則濾液中一定含有的金屬陽離子是

Al³⁺、Fe²⁺

（寫離子符號）．

Answer 1

分析：在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，金屬的位置越靠前，與酸反應生成氫氣的速率越大，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．

解答：解：（1）由題意可知，銅加入鹽酸中無變化，說明了銅位于氫的后面，鋁與鹽酸反應比鐵劇烈的現(xiàn)象，說明了鋁比鐵活潑，都位于氫的前邊，可判斷出金屬活動順序由強到弱 Al＞Fe＞Cu；
（2）只取一次鹽酸能證明Zn＞Fe＞Cu，則需要先加入鐵，鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵，再加入銅，銅不與氯化亞鐵反應，說明鐵＞銅，然后加入鋅，鋅能與氯化亞鐵反應，說明鋅＞鐵，故在鹽酸中插入金屬的順序Fe、Cu、Al；
（3）由于金屬的活動性順序是鋁＞鐵＞銅，所以，向FeSO₄和CuSO₄的混合溶液中，加入一定量的鋁粉充分反應．鋁首先與硫酸銅反應，當硫酸銅反應完后，鋁再與硫酸亞鐵反應，由向濾渣中滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，說明沒有單質(zhì)的鋁、鐵存在，則溶液中一定含有的離子是：Al³⁺、Fe²⁺．
故答為：（1）Al＞Fe＞Cu   （2）Fe、Cu、Al；（3）Al³⁺、Fe²⁺．

點評：解答這類題目時，首先，要熟記和理解金屬活動性順序及其應用，以及與之相關(guān)的知識等；然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景等，結(jié)合所學的相關(guān)知識和技能，細心地進行探究、推理，最后，按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可．