Question

3．將10.6g碳酸鈉與50g稀鹽酸放入同一燒杯中混合，二者恰好完全反應．試計算：
（1）生成二氧化碳多少克，
（2）反應后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程）

Answer 1

分析 根據(jù)碳酸鈉與稀鹽酸的反應由碳酸鈉的質(zhì)量可計算出生成的二氧化碳、氯化鈉的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算公式計算出反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

解答 解：（1）設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                     117            44
 10.6g                  y                x
$\frac{106}{10.6g}=\frac{117}{y}=\frac{44}{x}$  解得：x=4.4g   y=11.7g
（2）反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{11.7g}{10.6g+50g-4.4g}$×100%=20.8%
答：（1）產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為4.4g．（2）反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20.8%．

點評 根據(jù)質(zhì)量守恒定律正確判斷反應后溶液的質(zhì)量是計算反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的關(guān)鍵，這是計算時常出錯的地方．