Question

3．將10.6g碳酸鈉與50g稀鹽酸放入同一燒杯中混合，二者恰好完全反應(yīng)．試計(jì)算：
（1）生成二氧化碳多少克，
（2）反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計(jì)算過程）

Answer 1

分析 根據(jù)碳酸鈉與稀鹽酸的反應(yīng)由碳酸鈉的質(zhì)量可計(jì)算出生成的二氧化碳、氯化鈉的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式計(jì)算出反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

解答 解：（1）設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                     117            44
 10.6g                  y                x
$\frac{106}{10.6g}=\frac{117}{y}=\frac{44}{x}$  解得：x=4.4g   y=11.7g
（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{11.7g}{10.6g+50g-4.4g}$×100%=20.8%
答：（1）產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為4.4g．（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.8%．

點(diǎn)評 根據(jù)質(zhì)量守恒定律正確判斷反應(yīng)后溶液的質(zhì)量是計(jì)算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)鍵，這是計(jì)算時(shí)常出錯(cuò)的地方．