Question

取一定量的氧化鐵與氧化銅的混合物，加入200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9%的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成鹽和水．原混合物中氧元素的質(zhì)量是（　�。�

• A、6.4g
• B、3.2g
• C、1.6g
• D、0.8g

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：根據(jù)氧化鐵和氧化銅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式結(jié)合硫酸的質(zhì)量，根據(jù)氧元素的質(zhì)量守恒分析解答．

解答：解：氧化鐵和氧化銅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O；由于氧化銅和氧化鐵的混合物與200克、4.9%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，分析化學(xué)方程式可知氧化物中氧元素全部轉(zhuǎn)變?yōu)樗�中的氧元素，計算出水的質(zhì)量進而計算出所含氧元素的質(zhì)量即可；
設(shè)生成水的質(zhì)量是x：由方程式可以看出硫酸與生成水的關(guān)系為
H₂SO₄ ～H₂O
98　　       18
200g×4.9%   x

98

18

=

200g×4.9%

x

 x=1.8g
所以水中氧元素的質(zhì)量為：1.8g×

16

18

×100%=1.6g．分析所給的選項可以知道選項C是正確的；
答案：C

點評：本題很好的考查了質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，解答時首先分析實驗的反應(yīng)原理，再根據(jù)反應(yīng)原理，根據(jù)化學(xué)方程式計算出該樣品中某一成分的質(zhì)量，得出所要探究的物質(zhì)中該成分的含量．