Question

（2004?眉山一模）把4.1g鐵和鋅混合物放在稀硫酸中完全溶解，制得0.14g氫氣．混合物中鋅的質(zhì)量分數(shù)是（　�。�

A．32%

B．68%

C．16%

D．35%

Answer 1

分析：根據(jù)金屬的活動性順序及金屬的性質(zhì)可以知道，鋅和鐵都能夠和稀硫酸反應生成氫氣，根據(jù)它們和硫酸反應的化學方程式結(jié)合生成氫氣的質(zhì)量可以求算出混合物中鐵和鋅的質(zhì)量．

解答：解：設混合物中鋅的質(zhì)量為x，鋅和硫酸反應生成氫氣的質(zhì)量為y，則：
Zn+H₂SO₄ ═ZnSO₄+H₂↑
65              2
x               y

65

x

=

2

y

解得：y=

2x

65

設混合物中鐵的質(zhì)量為m，鐵和硫酸反應生成氫氣的質(zhì)量為n，則：
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56              2
m               n

56

m

=

2

n

解得：n=

2m

56

所以：x+m=4.1g…①

2x

65

+

2m

56

=0.14g…②
解得：x=1.3g
所以其中鋅的質(zhì)量分數(shù)為：

1.3g

4.1g

×100%=32%．
分析所給選項可以知道選項A是正確的．
故選A．

點評：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學反應方程式的計算步驟和格式，以及與之相關的知識等．然后，根據(jù)所給的問題情景結(jié)合所學的相關知識和技能，細致地分析題意并細心地探究，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．