Question

【題目】某化學(xué)課外小組的同學(xué)，為了測定實(shí)驗(yàn)室中一瓶因保存不善而部分變質(zhì)的氫氧化鈉中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置(圖中鐵架臺(tái)已經(jīng)略去)，實(shí)驗(yàn)在27℃、101kPa下進(jìn)行。

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①按圖連接好裝置；

②用天平準(zhǔn)確稱取氫氧化鈉樣品m g，放入A中試管內(nèi)，向B中集氣瓶內(nèi)倒入飽和二氧化碳水溶液至瓶頸處；

③向分液漏斗中倒入稀硫酸，打開活塞，讓稀硫酸滴入試管中至過量，關(guān)閉活塞。反應(yīng)結(jié)束后，量筒中收集到飽和二氧化碳水溶液V mL；

④計(jì)算氫氧化鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)氫氧化鈉發(fā)生變質(zhì)的化學(xué)方程式：_________________。

(2)在實(shí)驗(yàn)步驟①和②之間，還缺少一實(shí)驗(yàn)步驟，該實(shí)驗(yàn)步驟是____________。

(3)B中集氣瓶盛裝的飽和二氧化碳水溶液不能用水代替，其原因是_________________________。

(4)敘述檢驗(yàn)氫氧化鈉部分變質(zhì)的方法：

______________________ ____________________ _________________

(5)取10g變質(zhì)的氫氧化鈉于燒杯中，其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%，向燒杯中加入100g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸(足量)，則反應(yīng)結(jié)束后燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量是____g。

Answer 1

【答案】 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O 檢查裝置氣密性 避免二氧化碳溶解在水中而損耗，造成測定結(jié)果偏低 氯化鈣溶液 酚酞溶液 溶液變紅 107.8

【解析】(1)氫氧化鈉在空氣中易吸收空氣中的水分而潮解，然后會(huì)與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，所以氫氧化鈉若變質(zhì)，則會(huì)生成碳酸鈉，化學(xué)方程式為：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，那么當(dāng)?shù)稳胂×蛩釙r(shí)會(huì)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，所以A中會(huì)冒出氣泡；(2)該實(shí)驗(yàn)過程中有氣體參與，所以實(shí)驗(yàn)前必須檢查裝置的氣密性；(3)本題的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖峭ㄟ^測二氧化碳的體積來計(jì)算藥品中碳酸鈉的含量，所以必須保證二氧化碳的準(zhǔn)確性，因?yàn)槎�氧化碳可以溶于水，所以用飽和的二氧化碳水溶液，可以避免二氧化碳的減少；(4)檢驗(yàn)氫氧化鈉部分變質(zhì)，既要鑒定含有碳酸鈉又要鑒定含有氫氧化鈉，鑒定碳酸鈉就是鑒定碳酸根離子，可通過與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣來鑒定，鑒定氫氧化鈉就是鑒定氫氧根離子，可通過其能使無色酚酞試液變紅來進(jìn)行鑒定，故答案為：氯化鈣溶液， 酚酞溶液，溶液變紅；(5)根據(jù)質(zhì)量守恒，可知原物質(zhì)中的碳元素的質(zhì)量就是生成二氧化碳中碳元素的質(zhì)量，10g變質(zhì)的氫氧化鈉中碳元素的質(zhì)量為10g×6%=0.6g；所以設(shè)可得二氧化碳的質(zhì)量為x

x× 1212+16×2×100%=0.6g，解得x=2.2g

所以反應(yīng)結(jié)束后燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為10g+100g-2.2g=107.8g