Question

 某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)用電解水的方法測定水的組成后，提出問題：“測定水的組成還有其他的方法嗎？”經(jīng)過討論后，得到了肯定的答案，邀請你一起對此展開探究。

      ［設(shè)計(jì)方案］甲同學(xué)利用氫氣還原氧化銅的原理和下圖裝置及藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（操作規(guī)范）。裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為       ，洗氣瓶B中濃硫酸的作用為   

      ［實(shí)驗(yàn)探究］當(dāng)玻璃管中固體由黑色轉(zhuǎn)變?yōu)榧t色時(shí)，實(shí)驗(yàn)測得：①裝置C的玻璃管和其中固體的總質(zhì)量在反應(yīng)后減少了1.6g；②裝置D的干燥管和其中物質(zhì)的總質(zhì)量在反應(yīng)后增加了1.82g，用此數(shù)據(jù)算得水中H、O元素的質(zhì)量比為       ，而由水的化學(xué)式算得H、O元素的質(zhì)量比為          。

  ［分析交流］針對上述結(jié)果與理論值有偏差，乙同學(xué)認(rèn)為：該裝置存在缺陷，此觀點(diǎn)得到了大家的認(rèn)同，你對此改進(jìn)的方法是     （假設(shè)生成的水完全被D中堿石灰吸收，裝置內(nèi)空氣中的水蒸氣、CO₂忽略不計(jì)）。小組同學(xué)用改進(jìn)后的裝置重新實(shí)驗(yàn)得到了正確結(jié)果。

［意外發(fā)現(xiàn)］丙同學(xué)不小心將反應(yīng)后的少量紅色固體a灑落到多量稀硫酸中了，發(fā)現(xiàn)除了有紅色固體b以外，溶液的顏色由無色變?yōu)樗{(lán)色。

  ［提出問題］銅與稀硫酸是不反應(yīng)的，這里溶液的顏色為什么會(huì)變藍(lán)呢？

  ［查閱資料］①CuO被還原的過程中會(huì)有Cu₂O生成，Cu₂O也能被還原在Cu；

             ②Cu₂O固體是紅色的，它一稀硫酸的反應(yīng)為：

Cu₂O+H₂SO₄＝CuSO₄+Cu+H₂O.

   [得出結(jié)論]紅色固體a中含有Cu₂O。

  ［分析交流］紅色固體a中含 有Cu₂O是否會(huì)影響水組成的測定結(jié)果     （填“影響”或“不影響”）。

  ［提出猜想］針對紅色固體a的成分，小組同學(xué)提出猜想①是：Cu₂O和Cu；猜想②是：  

                        。

  ［拓展探究］丁同學(xué)利用改進(jìn)后的裝置及藥品重新實(shí)驗(yàn)，通過測量反應(yīng)前后固體質(zhì)量的方法去確定哪種猜想成立，他已稱得：①玻璃管的質(zhì)量；②反應(yīng)前紅色固體a和玻璃管的總質(zhì)量，完全反應(yīng)后，你認(rèn)為他還需要稱量           的質(zhì)量。

  ［教師點(diǎn)撥］稱取一定質(zhì)量的紅色固體a與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后再稱量紅色固體b的質(zhì)量，也可以確定哪種猜想成立。

［定量分析］小組同學(xué)再次實(shí)驗(yàn)，他們開始稱取質(zhì)量為3.6g的紅色固體a，與足量的稀硫酸完全反應(yīng)后得到紅色固體b為2g 。假如3.6g紅色固體a都是Cu₂O，請你計(jì)算出生成銅的質(zhì)量（利用Cu₂O+H₂SO₄＝CuSO₄+Cu+H₂O.進(jìn)行計(jì)算，寫出計(jì)算過程）；然后，通過與實(shí)際得到的固體2g進(jìn)行比較，判斷猜想        成立（填①或②）。

Answer 1

【設(shè)計(jì)方案】Zn + H₂SO₄ == ZnSO₄ + H₂↑   吸收水蒸氣或干燥氫氣

【實(shí)驗(yàn)探究】11:8   1:8

【分析交流】在D裝置后，再連接一個(gè)盛堿石灰的干燥管，防止空氣中的水蒸氣和CO₂加入D裝置。

【分析交流】不影響

【提出猜想】Cu₂O

【拓展探究】反應(yīng)后紅色固體和玻璃管的總質(zhì)量

【定量分析】猜想①成立

解：設(shè)生成銅的質(zhì)量為x

Cu₂O + H₂SO₄== CuSO₄  + Cu + H₂O

144                                                                      64

3.6g                    x

X=1.6g

由于1.6g＜2g   因此紅色固體a中含有Cu₂O和 Cu