Question

17．超市賣的純堿產(chǎn)品中往往含有少量的氯化鈉，化學興趣小組的同學用某品牌的純堿樣品進行探究實驗．他們?nèi)×?g該純堿樣品，在燒杯中配制成50g溶液，再向其中逐滴加入10%的氯化鈣溶液，測得加入氯化鈣溶液的質量與產(chǎn)生沉淀的質量關系如圖所示．請回答下列問題：
（1）如果反應開始前，向燒杯中滴加幾滴酚酞試液，在整個實驗過程中可觀察到的現(xiàn)象是酚酞由紅色變無色．
（2）當加入氯化鈣溶液40g時，燒杯中所得溶液的溶質是NaClNa₂CO₃．（寫化學式）
（3）至恰好反應完全時，計算所得不飽和溶液的質量．（結果精確到0.1g）

Answer 1

分析 （1）由于碳酸鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅，反應后溶液變?yōu)橹行�，再進行分析即可；
（2）根據(jù)圖示分析，當加入氯化鈣溶液40g時，碳酸鈉沒有被完全消耗解答；
（3）先根據(jù)化學方程式求出生成的沉淀的質量，再求出所得不飽和溶液的質量．

解答 解：
（1）碳酸鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅，反應后溶液變?yōu)橹行�，紅色變?yōu)闊o色．
（2）由圖示可知：當加入氯化鈣溶液40g時，碳酸鈉沒有被完全消耗，碳酸鈉和氯化鈣反應生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀，燒杯中所得溶液的溶質是NaCl  Na₂CO₃；
（3）設生成沉淀的質量為x，參加反應的氯化鈣的質量為：44.4g×10%=4.44g則
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
      111    100     
      4.44g   x       
$\frac{111}{4.44g}=\frac{100}{x}$
x=4g
所得不飽和溶液的質量=50g+44.4g-4g=90.4g
答案：（1）酚酞由紅色變無色；
（2）NaCl  Na₂CO₃；
（3）所得不飽和溶液的質量=50g+44.4g-4g=90.4g．

點評 該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設相關問題情景或圖表信息等，來考查學生對根據(jù)化學反應方程式的計算步驟和格式的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“書寫化學方程式、相對分子質量的計算、化學符號及其周圍數(shù)字的意義、元素符號和化學式的意義、質量守恒定律及其應用、化學方程式的讀法和含義、常見化學反應中的質量關系、溶液中溶質質量分數(shù)的有關計算、含雜質物質的化學反應的有關計算”等相關知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．