現(xiàn)有200克澄清石灰水，將它敞口放在空氣中，一段時間后，發(fā)現(xiàn)容器內(nèi)壁及液面出現(xiàn)白膜，稱量，這時質(zhì)量變?yōu)?02.2克，問：
（1）此白膜是
碳酸鈣
碳酸鈣
；（填物質(zhì)名稱）
（2）生成白膜的質(zhì)量為多少克？
分析：澄清的石灰水中含有氫氧化鈣，氫氧化鈣能吸收空氣中的二氧化碳，氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)能生成碳酸鈣和水，瓶口出現(xiàn)的一層“白膜”是碳酸鈣．依據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量之差可知反應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量，進(jìn)而依據(jù)化學(xué)方程式可知碳酸鈣的質(zhì)量．
解答：解：（1）澄清的石灰水中含有氫氧化鈣，氫氧化鈣能吸收空氣中的二氧化碳，氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)能生成碳酸鈣和水，瓶口出現(xiàn)的一層“白膜”是碳酸鈣．
（2）依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量為202.2g-200g=2.2g；
設(shè)生成碳酸鈣（白膜）質(zhì)量是x
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
44            100
2.2g           x
44
2.2g
=
100
x

x=5g
故答案為：（1）碳酸鈣；（2）生成白膜的質(zhì)量為5g．
點評：此題是對化學(xué)方程式計算的考查，解題的關(guān)鍵是能夠利用質(zhì)量守恒定律計算出反應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量．
練習(xí)冊系列答案
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，屬于純凈物的有
 
．

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計算：(1)50克該藥品中碳酸鈉的質(zhì)量；

(2)濾出沉淀后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．(精確到0.01％)

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