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    某同學(xué)檢驗一瓶NaOH溶液是否變質(zhì)，設(shè)計了下列三種檢驗方法：①加少量飽和石灰水，有沉淀生成，則氫氧化鈉溶液已變質(zhì) ②加少量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則氫氧化鈉溶液已變質(zhì) ③加少量Ba（OH）2溶液，有沉淀生成，則氫氧化鈉溶液已變質(zhì)．其中方法和結(jié)論都正確的是

    1. A.
      只有①和②
    2. B.
      只有②和③
    3. C.
      只有①和③
    4. D.
      ①②③
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				D
    分析：若氫氧化鈉已變質(zhì)，則會生成碳酸鈉，所以要驗證氫氧化鈉是否變質(zhì)只要檢驗是不是產(chǎn)生了碳酸鈉即可，可以據(jù)此答題．
    解答：
    ①碳酸鈉可以和石灰水產(chǎn)生沉淀，但是氫氧化鈉不能，故①對；
    ②碳酸鈉可以和鹽酸反應(yīng)生成氣體，而氫氧化鈉不能，故②對；
    ③碳酸鈉可以和氫氧化鋇反應(yīng)生成沉淀，而氫氧化鈉不能，故③對．
    即三種方法都正確，這與選項D相符合．
    故選D．
    點評：明確氫氧化鈉溶液變質(zhì)后的產(chǎn)物為碳酸鈉，然后利用碳酸鈉的性質(zhì)及檢驗方法結(jié)合氫氧化鈉的性質(zhì)進行判斷．				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    25、圍繞一瓶NaOH固體是否變質(zhì)的問題，通過如下問題和實驗進行研究．
    （1）寫出NaOH固體變質(zhì)的化學(xué)方程式
    2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
    ．
    （2）能否用酚酞試液檢驗NaOH是否變質(zhì)？請說明理由：
    因為碳酸鈉是強堿弱酸鹽也呈堿性，反應(yīng)前后溶液是加酚酞都變紅，所以無法分辨．
    ．
    （3）取少量固體溶于水，向其中加入幾滴稀HCl，無氣泡產(chǎn)生，該現(xiàn)象能否證明NaOH一定沒有變質(zhì)？請說明理由：
    若稀HCl量少時，生成的CO2能與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3，所以不會有氣泡生成．
    ．
    （4）為證明變質(zhì)的固體中仍然存在NaOH，某同學(xué)按如下操作進行實驗：
    ①取少量固體溶于水，向其中加入足量的CaCl2溶液，現(xiàn)象為
    有白色沉淀生成．
    ．反應(yīng)的化學(xué)方程式為
    CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
    ．
    ②�、偎玫娜芤河谠嚬苤�，向其中滴加少量的
    酚酞試液
    ，現(xiàn)象為
    溶液變紅．
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    圍繞一瓶NaOH固體是否變質(zhì)的問題，某探究小組通過如下問題和實驗進行研究．
    （1）請你幫他們分析NaOH固體變質(zhì)的原因，寫出NaOH固體變質(zhì)的化學(xué)方程式：
    2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
    2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
    ．
    （2）該小組同學(xué)對檢驗該樣品是否變質(zhì)有如下的討論和實驗，現(xiàn)請參與其中一起討論：
    ①小剛說可以用酚酞試液檢驗NaOH是否變質(zhì)，你認為是否正確，并說明理由：
    不正確，因為Na2CO3溶液呈堿性，也能使酚酞變紅
    不正確，因為Na2CO3溶液呈堿性，也能使酚酞變紅
    ．
    ②李成取少量該固體溶于水，向其中加入幾滴稀HCl，無氣泡產(chǎn)生，他認為該現(xiàn)象證明NaOH一定沒有變質(zhì)，你認為是否正確？請說明理由：
    不正確，若稀HCl量少時，生成的CO2能與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3，所以不會有氣泡生成．故不能證明NaOH一定沒有變質(zhì)
    不正確，若稀HCl量少時，生成的CO2能與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3，所以不會有氣泡生成．故不能證明NaOH一定沒有變質(zhì)
    ．
    （3）為證明變質(zhì)的固體中仍然存在NaOH，你按如下操作進行實驗：
    取少量固體溶于水，向其中加入
    CaCl2或BaCl2
    CaCl2或BaCl2
    ，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，再加
    酚酞，若溶液變?yōu)榧t色
    酚酞，若溶液變?yōu)榧t色
    ，即可證明該固體中仍然有NaOH．
    

			
    

			
    
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對一瓶敞口放置的氫氧化鈉產(chǎn)生了興趣，甲乙兩組同學(xué)圍繞這瓶氫氧化鈉進行了一系列的探究活動．
    提出問題
    提出問題
    ①氫氧化鈉是否完全變質(zhì)②樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？
    查閱資料
    查閱資料
    ①氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水．
    ②向氫氧化鈉和碳酸鈉混合物中加入鹽酸時，鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)，再與碳酸鈉反應(yīng)；
    設(shè)計實驗
    設(shè)計實驗
    實驗一：探究氫氧化鈉固體的變質(zhì)情況．
    ①取少量該固體樣品置于試管中，向其中加入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，說明該樣品中含有碳酸鈉，由此可確定該固體已發(fā)生變質(zhì)．則反應(yīng)方程式為：
    Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
    Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
    ．
    ②如果氫氧化鈉已經(jīng)完全變質(zhì)，甲組同學(xué)認為取少量固體溶于水，向其中滴加無色酚酞后，溶液應(yīng)呈無色，乙組同學(xué)思考后認為甲組同學(xué)的想法是錯誤的，原因是：
    碳酸鈉和氫氧化鈉溶液都顯堿性，使酚酞試液變成紅色
    碳酸鈉和氫氧化鈉溶液都顯堿性，使酚酞試液變成紅色

    ．
    ③為探究該固體中是否還有未變質(zhì)的氫氧化鈉，同學(xué)們又進行了如下表所示的實驗．請將下表填寫完整．
    

    


    
實驗?zāi)康?/TD>
實驗操作
現(xiàn)象
結(jié)論或化學(xué)方程式
    

    
除去碳酸鈉
取少量該固體樣品溶于水配成溶液，滴加適量的氯化鈣溶液，充分反應(yīng)后過濾

    產(chǎn)生白色沉淀
    產(chǎn)生白色沉淀
    		
有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
    Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
    Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
    

    
檢驗是否含有氫氧化鈉
向過濾后的濾液中滴入
    酚酞試液
    酚酞試液
    		

    變紅
    變紅
    		
該樣品中含有氫氧化鈉
    實驗二：測定其中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)
    設(shè)計方案
    設(shè)計方案

    ①甲組同學(xué)：稱取20.00樣品，放入過量的鹽酸直到反應(yīng)停止，共收集到4.40g二氧化碳．（設(shè)計思路：根據(jù)樣品與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量求出碳酸鈉的質(zhì)量，再計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．）
    ②乙組同學(xué)：稱取20.00g樣品，加水配成溶液，向溶液中加入過量的澄清石灰水．過濾、洗滌、干燥，共得到白色沉淀10.00g．（設(shè)計思路：根據(jù)樣品與石灰水反應(yīng)生成沉淀碳酸鈣的質(zhì)量，先求出碳酸鈉的質(zhì)量，再計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．）
    解決問題
    解決問題
    根據(jù)兩組同學(xué)的實驗結(jié)果，請你幫助他們計算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)：（任選一組寫出計算過程）
    交流與反思
    交流與反思

    （1）在交流時，老師問同學(xué)們“能否用上述實驗所得的數(shù)據(jù)計算出樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)”，甲乙兩組的同學(xué)都一致認為可以．但小明思考后，覺得甲、乙兩種方案都不妥，理由是：
    樣品中有水，無法測出樣品的氫氧化鈉的質(zhì)量
    樣品中有水，無法測出樣品的氫氧化鈉的質(zhì)量
    ．
    （2）小明又重新設(shè)計新方案：先用電子秤準確稱取20.00g變質(zhì)的NaOH樣品放入錐形瓶中，用電子秤秤得錐形瓶及樣品的總質(zhì)量為70.00g，再把175.00g7.3%稀鹽酸平均分成7份依次加入樣品中，每次充分反應(yīng)用電子秤秤得錐形瓶及所盛物質(zhì)的質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)記錄如下：
    

    


    
加入鹽酸的次數(shù)
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
第六次
第七次
    

    
錐形瓶及所盛物質(zhì)的總質(zhì)量
95.00
120
145
170
192.8
215.6
240.6
    （2）請根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)，計算樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為
    40.0%
    40.0%

    （不要寫出計算過程）
    

			
    

			
    
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對一瓶敞口放置的氫氧化鈉產(chǎn)生了興趣，甲乙兩組同學(xué)圍繞這瓶氫氧化鈉進行了一系列的探究活動．
    【提出問題】①氫氧化鈉是否完全變質(zhì)②樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？
    【查閱資料】①氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水
    ②向氫氧化鈉和碳酸鈉混合物中加入鹽酸時，鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)，再與碳酸鈉反應(yīng)；
    【設(shè)計實驗】實驗一：探究氫氧化鈉固體的變質(zhì)情況
    ①取少量該固體樣品置于試管中，向其中加入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，說明該樣品中含有碳酸鈉，由此可確定該固體已發(fā)生變質(zhì)．則反應(yīng)方程式為
    Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
    Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
    ．
    ②為探究該固體中是否還有未變質(zhì)的氫氧化鈉，同學(xué)們又進行了如下表所示的實驗．請將下表填寫完整．
    

    


    
實驗?zāi)康?/TD>
實驗操作
現(xiàn)象
結(jié)論或化學(xué)方程式
    

    
除去碳酸鈉
取少量該固體樣品溶于水配成溶液，滴加適量的氯化鈣溶液，
    充分反應(yīng)后過濾    		

    白色沉淀
    白色沉淀
    		
有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

    Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
    Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
    

    
檢驗是否含有氫氧化鈉
向過濾后的濾液中滴入
    酚酞試液
    酚酞試液
    		

    變紅
    變紅
    		
該樣品中含有氫氧化鈉
    實驗二：測定其中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)
    【設(shè)計方案】
    ①甲組同學(xué)：稱取16.40g樣品，放入過量的鹽酸直到反應(yīng)停止，共收集到4.40g二氧化碳．（設(shè)計思路：根據(jù)樣品與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量求出碳酸鈉的質(zhì)量，再計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．）
    ②乙組同學(xué)：稱取16.40g樣品，加水配成溶液，向溶液中加入過量的澄清石灰水．過濾、洗滌、干燥，共得到白色沉淀10.00g．（設(shè)計思路：根據(jù)樣品與石灰水反應(yīng)生成沉淀碳酸鈣的質(zhì)量，先求出碳酸鈉的質(zhì)量，再計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．）
    【解決問題】根據(jù)兩組同學(xué)的實驗結(jié)果，請你幫助他們計算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)：
    設(shè)碳酸鈉質(zhì)量為x
    Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
    106 44
    x 4.4g
    106
    x
    =
    44
    4.4g

    x=10.6g
    樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)=
    10.6g
    16.40g
    ×100%    =64.6%
    答：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)64.6%．
    設(shè)碳酸鈉質(zhì)量為x
    Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
    106 44
    x 4.4g
    106
    x
    =
    44
    4.4g

    x=10.6g
    樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)=
    10.6g
    16.40g
    ×100%    =64.6%
    答：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)64.6%．
    ．（任選一組數(shù)據(jù)進行計算，寫出過程）
    【交流與反思】
    （1）在交流時，老師問同學(xué)們“能否用上述實驗所得的數(shù)據(jù)計算出樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)”，甲乙兩組的同學(xué)都一致認為可以．但小明思考后，覺得甲、乙兩種方案都不妥，理由是：
    樣品中有水，無法測出樣品的氫氧化鈉的質(zhì)量
    樣品中有水，無法測出樣品的氫氧化鈉的質(zhì)量

    小明又重新設(shè)計新方案：先用電子秤準確稱取16.40g變質(zhì)的NaOH樣品放入錐形瓶中，用電子秤秤得錐形瓶及樣品的總質(zhì)量為51.40g，再把175.00g 7.3%稀鹽酸平均分成7份依次加入樣品中，每次充分反應(yīng)用電子秤秤得錐形瓶及所盛物質(zhì)的質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)記錄如下：
    

    


    
加入鹽酸的次數(shù)
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
第六次
第七次
    

    
錐形瓶及所盛物質(zhì)的總質(zhì)量
76.40
101.40
126.40
151.40
174.20
197.00
222.00
    （2）請根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)，計算樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為
    48.8%
    48.8%
    ．（不要寫出計算過程）
    

			
    

			
    
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    圍繞一瓶NaOH固體是否變質(zhì)的問題，通過如下問題和實驗進行研究．
    （1）寫出NaOH固體變質(zhì)的化學(xué)方程式
    2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
    2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
    ．
    （2）能否用酚酞試液檢驗NaOH是否變質(zhì)？請說明理由：
    碳酸鈉和氫氧化鈉的水溶液都呈堿性，都能使酚酞試液變紅
    碳酸鈉和氫氧化鈉的水溶液都呈堿性，都能使酚酞試液變紅
    ．
    （3）為證明變質(zhì)的固體中仍然存在NaOH，某同學(xué)按如下操作進行實驗：
    ①取少量固體溶于水，向其中加入足量的CaCl2溶液，現(xiàn)象為
    溶液變渾濁
    溶液變渾濁
    ．反應(yīng)的化學(xué)方程式為
    Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
    Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
    ．加入足量的CaCl2溶液的目的為：
    將生成的碳酸鈉全部消耗
    將生成的碳酸鈉全部消耗
    ．
    ②取①所得的溶液于試管中，向其中滴加少量的
    酚酞試液
    酚酞試液
    ，現(xiàn)象為
    變紅
    變紅
    ．
    

			
    

			
    
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    同步練習(xí)冊答案