【題目】（3分）如圖所示為①硝酸鉀②氯化鈉③硼酸（H3BO3）的溶解度曲線圖。由圖可知：

（1）當溫度為10℃時，硝酸鉀、氯化鈉和硼酸三種物質的溶解度由小到大的順序為 （請用序號作答）。

（2）當溫度為25℃時，上述三種物質的飽和溶液中，溶質的質量分數(shù)由小到大的順序為 （請用序號作答）。

（3）要將P點處的硝酸鉀溶液變成飽和溶液，可采取的措施有：加入硝酸鉀固體、 （任寫一條）等。

【答案】（1）③<①<② （2）③<①=② （3）蒸發(fā)溶劑或降低溫度

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)溶解度曲線，當溫度為10℃時，硝酸鉀、氯化鈉和硼酸三種物質的溶解度由小到大的順序為：③<①<②

（2）根據(jù)溶解度曲線當溫度為25℃時，硝酸鉀、氯化鈉和硼酸三種物質的溶解度大小關系是：①=②>③，故三種物質的飽和溶液中，溶質的質量分數(shù)由小到大的順序為③<①=②

（3）根據(jù)溶解度曲線，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，故要將P點處的硝酸鉀不飽和溶液變成飽和溶液，可采取的措施有：加入硝酸鉀固體、蒸發(fā)溶劑或降低溫度

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一包白色粉末，可能由NH4Cl、Na2CO3、NaHCO3中的一種或幾種組成。小瑩為了探究其成分，進行了如下實驗：

（1）由上述實驗可知氣體A是_____。

（2）根據(jù)上述的實驗現(xiàn)象，原白色粉末一定沒有_____。

（3）（發(fā)現(xiàn)問題）Na2CO3、NaHCO3與鹽酸反應，均能產(chǎn)生氣體，無法確定固體的成分。

（查閱資料）

①NaHCO3與可溶性的鈣鹽、鋇鹽混合沒有沉淀產(chǎn)生。

②NaHCO3與足量的Ca（OH）2反應有白色沉淀產(chǎn)生。

（提出猜想）

猜想1：白色粉末只有_____；

猜想2：白色粉末只有Na2CO3；

猜想3：白色粉末是_____。

（實驗探究）

小勇為了驗證其猜想，取少量的白色粉末放入燒杯中，加水全部溶解后，加入足量的Ca（OH）2溶液，現(xiàn)象是_____，他就認為猜想二正確。小杰認為小勇的結論不正確，理由是_____，

于是他做了進一步的探究：

實驗操作

現(xiàn)象

實驗結論

取白色粉末于燒杯中，加水溶解，再加入BaCl2溶液充分攪拌，靜置

若無_____現(xiàn)象

猜想_____成立

若_____

證明白色固體肯定有_____，可能有_____

取10.6g白色粉末于錐形瓶中，加入足量稀鹽酸后把生成的氣體通入足量的NaOH溶液中，反應完全后稱得NaOH溶液增重4.5g

確認猜想_____成立

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸是一種重要的化工原料，也是實驗室中常用的化學試劑。下面是對硫酸的性質、制取、用途等方面的探究，請你共同參與并回答有關問題。

（探究一）硫酸的性質

(1)探究濃硫酸的某些特性。

①用小木棍蘸取少量濃硫酸，放置一會后，可觀察到___。

②濃硫酸的稀釋：濃硫酸稀釋過程如圖1所示，b中盛放的物質是___，a的作用是___。

③興趣小組把98%的濃硫酸10ml和63.3%的硫酸溶液約20mL分別放入兩個相同的小燒杯中，稱量、觀察、記錄、分析，根據(jù)室溫環(huán)境下實驗的數(shù)據(jù)繪成的曲線如圖2．由圖2曲線你能得到的實驗結論：_____(寫兩點)。

(2)探究稀硫酸的化學性質。

如圖3將適量的稀硫酸分別加入A～E的五只燒杯中。

①有產(chǎn)生氣泡的是___(填序號，下同)；有白色沉淀生成的是___。

②能證明C中發(fā)生化學反應的現(xiàn)象是___。

(3)請寫出稀硫酸的一種用途___。

（探究二）硫酸的工業(yè)制法。

工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程如圖4所示。

(1)接觸室中發(fā)生的化學方程式為___。

(2)依據(jù)生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖，下列說法正確的是___(填字母序號)。

A 為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎 B 催化劑能夠提高SO2的反應速率和產(chǎn)量

C 吸收塔中得到的產(chǎn)品為混合物 D 沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵

(3)接觸室中的SO2平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖5所示。催化劑活性與溫度的關系見圖6．在實際生產(chǎn)中，SO2催化氧化反應的條件選擇常壓和450℃(對應圖中A點)，而沒有選擇SO2轉化率更高的B或C點對應的反應條件，其原因分別是___；___。

（探究三）探究某黃鐵礦中FeS2的含量。

同學們進行了如下實驗探究。

（查閱資料）①4FeS2 +11O2 2Fe2O3+8SO2

②Na2SO3 +H2O2 ＝Na2SO4 +H2O

（實驗探究）

Ⅰ稱取1.60g黃鐵礦樣品放入如圖7所示裝置(夾持裝置省略)的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣、高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至完全反應。

Ⅱ反應結束后，將乙瓶中的溶液進行如圖8處理

（問題討論）

(1)I中裝置甲瓶內盛放的試劑是氫氧化鈉溶液，其作用是___；II中濾液所含的溶質一定有___。

（含量測定）

(2)II中最終得到的4.66g固體是___(填化學式)。

(3)計算該黃鐵礦中FeS2的質量分數(shù)為___。(寫出計算過程)

（交流反思）

(4)如果缺少甲裝置，則最終測得FeS2的質量分數(shù)將會___(填“偏大”“偏小”“不變”)

(5)如何證明II中所加BaCl2溶液已過量(請簡要寫出操作方法及現(xiàn)象)___。

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】右圖是 X、Y 兩種微粒的結構示意圖。下列說法正確的是（ ）

A．X 為原子，Y 為離子

B．X、Y 均屬于非金屬元素

C．X 在反應中可失去 6 個電子

D．X 與 Y 形成化合物的化學式為 YX

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】火鍋是我國獨創(chuàng)的美食，歷史悠久。火鍋常用的一種燃料是固體酒精。某化學興趣小組的同學對“固體酒精”產(chǎn)生了好奇，對其成分進行探究。請你回答下列問題。

（查閱資料）

a．固體酒精也被稱為"酒精塊"或固體燃料塊。固體酒精并不是固體狀態(tài)的酒精而是將酒精、硬脂酸和氫氧化鈉按一定的質量比混合制成。

b．酒精的化學式為C2H5OH；

c.氯化鋇、氯化鈉溶液均呈中性。

d. BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl 生成的BaCO3為白色固體

（提出問題）

(1)酒精的化學式與NaOH相比，都有“OH”，那么酒精的水溶液是不是顯堿性？

(2)固體酒精中的氫氧化鈉是否變質及變質的程度如何？

（實驗探究1）酒精的水溶液是不是顯堿性

同學們取少量酒精溶液于試管中，滴加紫色石蕊溶液，未觀察到紫色石蕊變?yōu)樗{色，說明酒精溶液_______(填“顯”或“不顯”)堿性。

（實驗探究2）固體酒精中的氫氧化鈉是否變質及變質的程度如何

①固體酒精中的氫氧化鈉是否變質，同學們先取少量固體酒精于燒杯中，加入足量水溶解后滴加足量的稀鹽酸，觀察到__________現(xiàn)象，說明氫氧化鈉已變質．請寫出氫氧化鈉在空氣中變質的化學方程式______________。

②為進一步確定氫氧化鈉的變質程度，分組進行探究。

甲組同學取燒杯上層清液于兩支試管中，按如圖所示進行實驗。

實驗方案

實驗現(xiàn)象

溶液變紅

產(chǎn)生__

實驗結論

清液中有氫氧化鈉

清液中有碳酸鈉

乙組同學認為甲組實驗不能證明清液中一定有氫氧化鈉，理由是__。他們另取燒杯中上層清液，加足量氯化鋇溶液，充分反應后，靜置，取上層清液，滴加酚酞溶液，酚酞溶液變紅。

（反思交流）乙組實驗中加足量氯化鋇溶液的目的是________。

（實驗結論]小組同學經(jīng)過討論，一致認為該固體酒精中的氫氧化鈉部分變質。

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】甲基丙烯酸甲酯（CH2CCH3COOCH3）是合成有機玻璃的單體。

（1）甲基丙烯酸甲酯中有_______種元素，分子中原子個數(shù)比C:H:O是_______。

（2）甲基丙烯酸甲酯中碳與氧的元素質量比是_______。

（3）甲基丙烯酸甲酯中甲基（-CH3）的質量分數(shù)為_____。

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】海水中含有豐富的氯化鎂，如圖是從海水中提取鎂的簡單流程．在提取Mg的過程中，

（1）試劑A最好選用_____（從我國有豐富的石灰石資源考慮）．沉淀B與試劑C發(fā)生的是中和反應，則沉淀B的化學式為_____；

（2）由無水MgCl2制取Mg的化學方程式為_____；

（3）海水本身就是含有MgCl2的溶液，它與通過步驟①、②得到的MgCl2溶液有何不同：_____．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】農(nóng)作物燃燒后得到的草木灰是一種農(nóng)家肥料，它的主要成分是一種含鉀的鹽。請根據(jù)下面的實驗流程回答有關問題。

（1）蒸發(fā)晶體時，待_____時，即停止加熱。

（2）取少量濾液，向其中滴加幾滴紫色石蕊試液，溶液變藍色，說明草木灰是一種_____（填酸/堿/中）性肥料。

（3）另取濾液加入稀鹽酸，生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，由此可以推斷草木灰的主要成分是_____（寫化學式），它不能與_____肥混合使用。

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組在做完碳還原氧化銅實驗后，進行了如圖所示的探究：

（猜想）把氧化銅還原成銅的物質是：Ⅰ石墨棒；Ⅱ_____．

（實驗）用天平稱量1.5g氧化銅粉末，直接用鋁箔紙包裹．按上述操作步驟實驗，黑色粉末．_____，那么猜想Ⅱ不成立．

（結論）石墨棒能使氧化銅還原成銅，該反應的化學方程式為_____．

（改進）把石墨棒換成鋁粉，重復上述操作，又獲成功．那么，稱取等量的鋁粉并進行同樣的操作，其目的是_____．改進后的實驗證明，金屬鋁也能將氧化銅中的銅置換出來，該反應的化學方程式為_____．

（拓展）如果使用復印機的“碳粉”代替石墨棒還原氧化銅，效果更好．聯(lián)想在空氣中灼熱的鐵絲不能燃燒，而鐵粉能燃燒，其原因是_____．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案