Question

【題目】某同學對氫化鈣（CaH2）的制備和性質進行了如下探究：

（閱讀資料）

①H2與鈣加熱可制得CaH2；

②鈣和氫化鈣都能和水反應，生成物都是一種堿和一種氣體；

（實驗探究）設計的制取裝置如圖所示：

（1）堿石灰的主要成分為氧化鈣和氫氧化鈉，裝置B的作用是_____；根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性、裝入藥品、打開分液漏斗活塞，此后實驗步驟正確的順序序號是_____

A 加熱反應一段時間；B 收集裝置最右端導管口處的氣體并檢驗其純度；C 關閉分液漏斗活塞；D 停止加熱，充分冷卻。

（2）制備CaH2實驗結束后，取少量反應后固體小心加入水中，觀察到有氣泡產(chǎn)生，在溶液中滴入石蕊試液后顯_____色。該同學據(jù)此判斷：實驗中確有氫化鈣生成，其他同學認為他的結論不一定正確，原因是_____。

（3）取少量上述制得的CaH2樣品加到足量的碳酸鈉溶液中，產(chǎn)生大量氣泡，過濾得濾渣和濾液，經(jīng)檢驗濾渣的成分是碳酸鈣，點燃產(chǎn)生的氣體，火焰呈淡藍色，將燃燒產(chǎn)物通入澄清石灰水中，無現(xiàn)象，則該氣體為_____（寫化學式）。

（4）對濾液中溶質的成分做出如下猜測并進行實驗：

猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、Ca（OH）2

猜想三：NaOH、Na2CO3 猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2

經(jīng)過討論，大家一致認為猜想四不合理，請用化學方程式說明原因_____。

（實驗驗證）

實驗	現(xiàn)象	結論
實驗一：取濾液，向其中滴入少量Na2CO3溶液	_____	猜想二不成立
實驗二：另取濾液，向其中加入足量稀鹽酸	_____	猜想三成立

（定量分析）

取制得的CaH2樣品a克（已知樣品為CaH2和Ca的混合物，其中CaH2的質量分數(shù)為84%），加到足量的Na2CO3溶液中，充分反應后得48gCaCO3，則a的值為_____。

Answer 1

【答案】吸收水蒸氣和氯化氫氣體 BADC 藍 如果不生成氫化鈣，鈣也能和水反應生成氫氧化鈣 H2 Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH 不產(chǎn)生白色沉淀 產(chǎn)生氣泡 20

【解析】

[實驗探究]

（1）堿石灰的主要成分為氧化鈣和氫氧化鈉，裝置B的作用是吸收水蒸氣和氯化氫氣體；

此后實驗步驟正確的順序：收集裝置最右端導管口處的氣體并檢驗其純度，以防止氫氣不純加熱時發(fā)生爆炸，加熱反應一段時間，停止加熱，充分冷卻，關閉分液漏斗活塞。

故填：吸收水蒸氣和氯化氫氣體；BADC。

（2）制備CaH2實驗結束后，取少量反應后固體小心加入水中，觀察到有氣泡產(chǎn)生，在溶液中滴入石蕊試液后顯藍色，該同學據(jù)此判斷：實驗中確有氫化鈣生成，其他同學認為他的結論不一定正確，原因是如果不生成氫化鈣，鈣也能和水反應生成氫氧化鈣。

故填：藍；如果不生成氫化鈣，鈣也能和水反應生成氫氧化鈣。

（3）點燃產(chǎn)生的氣體，火焰呈淡藍色，氣體中含有氫氣，將燃燒產(chǎn)物通入澄清石灰水中，無現(xiàn)象，說明沒有二氧化碳產(chǎn)生，則該氣體為H2。

故填：H2。

（4）經(jīng)過討論，大家一致認為猜想四不合理，是因為碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應的化學方程式為：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。

故填：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。

[實驗驗證]

實驗一：取濾液，向其中滴入少量Na2CO3溶液，不產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中不含有氫氧化鈣；

實驗二：另取濾液，向其中加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，是因為碳酸鈉和鹽酸反應生成了二氧化碳，說明溶液中含有碳酸鈉，實驗過程如下所示：

實驗	現(xiàn)象	結論
實驗一：取濾液，向其中滴入少量Na2CO3溶液	不產(chǎn)生白色沉淀	猜想二不成立
實驗二：另取濾液，向其中加入足量稀鹽酸	產(chǎn)生氣泡	猜想三成立

[定量分析]

碳酸鈣中鈣元素質量：48g× ＝19.2g，

根據(jù)題意有：ag×84%× +ag×16%＝19.2g，

a＝20g，

故填：20。