Question

【題目】下面所示（如圖）為常見氣體制備、干燥和性質(zhì)實驗的部分儀器。試根據(jù)題目要求，回答下列問題：

(1)欲在實驗室中制備并收集干燥的二氧化碳氣體。

①所選儀器的連接順序為______________________ (填寫儀器序號字母)。

②儀器A中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。

(2)欲用含少量二氧化碳的一氧化碳氣體測定某不純氧化鐵樣品的純度(雜質(zhì)不參加反應(yīng))，并驗證反應(yīng)中氣體生成物的性質(zhì)。所選儀器的連接順序為：D→B→C。

①儀器B中看到的現(xiàn)象是___________。反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

②儀器C的作用是___________________________________________。

③充分反應(yīng)后，若D裝置減少2.4g,則樣品中氧化鐵的質(zhì)量為_______g。

④通過測量反應(yīng)前、后B裝置的質(zhì)量變化來計算樣品中氧化鐵純度，則計算結(jié)果將_______(填“偏大”“偏小”“不影響”其中之一)。

Answer 1

【答案】 AEF 略 變渾濁 略 尾氣處理 8g 偏大

【解析】本題考查了實驗室制取二氧化碳和CO和氧化鐵的反應(yīng)。

（1）①實驗室通常用稀鹽酸與大理石反應(yīng)制取二氧化碳，反應(yīng)物的狀態(tài)是固態(tài)和液態(tài)，反應(yīng)條件是常溫，應(yīng)選固﹣液不加熱型的發(fā)生裝置；二氧化碳的密度比空氣大，能溶于水，不能用排水法收集；因為要收集到干燥的二氧化碳，所以應(yīng)在收集裝置前面加一個干燥裝置，濃硫酸具有吸水性，可用來干燥二氧化碳，所以儀器的連接順序為：A→E→F；

②實驗室制取二氧化碳的反應(yīng)物是碳酸鈣和鹽酸，生成物是氯化鈣、水、二氧化碳，化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

（2）①一氧化碳氣體和氧化鐵反應(yīng)生成二氧化碳和鐵，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，儀器B中看到的現(xiàn)象是變渾濁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O；

②一氧化碳氣和氧化鐵不能完全反應(yīng)，所以尾氣中還有一氧化碳，一氧化碳是有毒的氣體，如不除去會污染空氣，儀器C的作用是尾氣處理；

③設(shè)氧化鐵的質(zhì)量為x，

充分反應(yīng)后，若D裝置減少2.4g，則氧化鐵中氧元素的質(zhì)量是2.4g，，則有：

X× ×100%=2.4g X=8g

④通入D裝置的氣體中混有少量二氧化碳，混入的二氧化碳在通過B裝置時被吸收，測量反應(yīng)前、后B裝置的質(zhì)量得到的二氧化碳質(zhì)量偏大，計算樣品中氧化鐵質(zhì)量偏大，樣品中氧化鐵純度偏大。