實驗室里常用鋅和稀硫酸反應來制取氫氣．林輝同學取6.5g的鋅并加入50g一定質(zhì)量分數(shù)的硫酸溶液，恰好完全反應后，得到56.3g硫酸鋅溶液．請你計算：
（1）生成氫氣的質(zhì)量為________g．
（2）硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解：設生成氫氣的質(zhì)量為x，硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為y．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 2
6.5g 50g?y x
==
x=0.2g，y=19.6%
答：（1）0.2．
（2）硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為19.6%．
分析：由鋅的質(zhì)量和稀硫酸的質(zhì)量根據(jù)鋅與硫酸反應的化學方程式可以計算出生成氫氣的質(zhì)量和硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
點評：本題主要考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學方程式的計算和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，難度較大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：2011-2012學年江蘇省南京市九年級上學期期末考試化學試卷 題型：填空題

（11分）鐵、鋁、銅是日常生活中使用最廣泛的金屬。

（1）上述三種金屬中，人類最早大規(guī)模冶煉和使用的是銅，最晚的是鋁，原因是____

（填序號）。

A．三者在地殼中的含量，銅元素最高，鋁元素最低

B．三者的金屬活動性，銅元素最弱，鋁元素最強

C．在自然界中，銅元素主要以單質(zhì)形式存在，鋁元素以化合物形式存在

（2）常溫下一些金屬的物理性質(zhì)數(shù)據(jù)如下：

金屬單質(zhì)

銅

鋁

鋅

鐵

鉛

導電性（以銀的導電性為100作標準）

99

61

27

17

7.9

密度/(g·cm-3)

8.92

2.70

7.14

7.86

11.3

熔點/℃

1083

660

419

1535

328

硬度（以金剛石的硬度為10作標準）

2.5~3

2~2.9

2.5

4~5

1.5

分析上述數(shù)據(jù)，碎石用的大錘常用鐵制而不用鋁制，原因是

_________________________________________________________。

（3）金屬活動性順序在運用中給我們?nèi)龡l判斷依據(jù)，即在金屬活動性順序里：

⑴金屬的位置越靠前它的活動性就越強；

⑵位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；

⑶位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。

通過查閱資料我發(fā)現(xiàn)金屬鋁與氧化銅在高溫條件下能發(fā)生置換反應，其化學方程式為                                   ，由此我發(fā)現(xiàn)了一條新的判斷依據(jù)                。

（4）煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧

化鐵反應。在實驗室里，可用右圖

所示裝置進行實驗：實驗中玻璃管內(nèi)

的粉末由紅色變?yōu)?u>       色，該反

應的化學方程式為       ，通過實

驗我可以得出的一氧化碳的相關

 

化學性質(zhì)是                                    。

（5）工業(yè)上火法煉銅的一個主要反應是 Cu2S + O2  2Cu + SO2  Cu2S中銅元素的質(zhì)量分數(shù)為_______________                                            （寫出算式）。

用500噸含Cu2S 80％的銅礦石，理論上可以煉出多少噸銅？（請寫出詳細的計算過程，分步給分，計算結(jié)果保留一位小數(shù)）

 

 

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