實驗室有一瓶存放時間較長的氫氧化鈉，其中的一部分已轉化成了碳酸鈉．現(xiàn)要用該藥品配制10％的氫氧化鈉溶液．取50.6g該藥品，溶于200mL水中，然后慢慢地滴入17.1％的氫氧化鋇溶液，當用去100g氫氧化鋇溶液時，碳酸鈉恰好反應完全(Na2CO3＋Ba(OH)2BaCO3↓＋2NaOH)．求：

(1)50.6g該藥品中碳酸鈉的質量．

(2)濾出沉淀后所得溶液中溶質的質量和溶液的質量．

(3)向所得溶液中再加入多少毫升水才能配制成10％的氫氧化鈉溶液？

答案：
解析：

　　解：設50.6g該藥品中碳酸鈉的質量為x，生成碳酸鋇和氫氧化鈉的質量分別為y和z，則：

　　(1)Ba(OH)2的質量＝100g×17.1％＝17.1g

　　Na2CO3＋Ba(OH)2BaCO3↓＋2NaOH

　　106　　　　171　　　　197　　　　80

　　　x　　　　17.1g　　　　y　　　　z

　　　　　　　

　　　　　　　x＝10.6g

　　　　　　

　　　　　　　y＝19.7g

　　　　　　

　　　　　　　z＝8g

　　(2)NaOH溶液中溶質的質量＝50.6g－10.6g＋8g＝48g

　　NaOH溶液的質量＝50.6g＋200mL×1g/mL＋100g－19.7g＝330.9g

　　(3)需加入水的體積＝(48g÷10％－330.9g)÷1g/mL＝149.1mL

　　答：(1)50.6g該藥品中碳酸鈉的質量為50.6g．(2)濾出沉淀后所得溶液中溶質的質量為48g，溶液的質量為330.9g．(3)向所得溶液中再加入149.1毫升水才能配制成10％的氫氧化鈉溶液．


練習冊系列答案
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實驗室有一瓶存放時間過長的氫氧化鈉，其中一部分已轉化成為了碳酸鈉．現(xiàn)需用該藥品配制氫氧化鈉溶液．取50克該藥品，溶于200mL水中（水的密度為1g/cm3），然后慢慢地滴加7.4%的澄清石灰水，當用去100克澄清石灰水時，碳酸鈉恰好反應完全．
計算：
（1）50克該藥品中碳酸鈉的質量；
（2）濾出沉淀后所得溶液的溶質質量分數(shù)．（精確到0.01%）

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（1）50.6g 該藥品中碳酸鈉的質量．
（2）濾出沉淀后所得溶液中溶質的質量和溶液的質量．
（3）向所得溶液中加入多少毫升水才能配制成10%的氫氧化鈉溶液？

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實驗室有一瓶存放時間較長的氫氧化鈉溶液，其中一部分已轉化成了碳酸鈉．取該藥品50.6g溶于200g水中，慢慢滴入17.1%的氫氧化鋇溶液，當用去氫氧化鋇溶液100g時，碳酸鈉恰好全部轉化為沉淀，過濾取濾液．試求：
（1）50.6g樣品中碳酸鈉的質量．
（2）濾液中溶質的質量．
（3）濾液中溶質的質量分數(shù)（計算結果精確到0.1%）．

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計算：（1）50克該藥品中碳酸鈉的質量；（2）濾出沉淀后所得溶液的溶質質量分數(shù)。（精確到0.01％）]

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計算：
（1）50克該藥品中碳酸鈉的質量；
（2）濾出沉淀后所得溶液的溶質質量分數(shù)．（精確到0.01%）

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