Question

（2002?蘭州）（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）
（1）將50.0克不純的食鹽樣品（雜質(zhì)不溶于水）放入360.0克水中，充分?jǐn)嚢瑁瑢�樣品中的氯化鈉全部溶解后過濾（假設(shè)操作過程中水分無損失），取濾液117.0克，向其中加入足量的硝酸銀溶液，得到28.7克白色沉淀，試求：
①所取的117.0克濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
②食鹽樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）將26.0克不純的氯化鋇粉末（雜質(zhì)不溶于水也不參加反應(yīng)）放入一定量硫酸鈉溶液中，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-2.0%的溶液97.5克，計(jì)算：
①反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少克？
②不純的氯化鋇粉末中含氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
③反應(yīng)前硫酸鈉溶液的質(zhì)量是多少克？

Answer 1

【答案】分析：（1）①根據(jù)硝酸銀與氯化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成沉淀的質(zhì)量，列出比例式，就可計(jì)算出參與反應(yīng)的NaCl的質(zhì)量（即溶質(zhì)質(zhì)量）；然后根據(jù)“溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%”計(jì)算即可；
②根據(jù)“溶劑質(zhì)量÷溶劑含量”計(jì)算出濾液質(zhì)量，再根據(jù)“濾液質(zhì)量×10%”計(jì)算出食鹽樣品中氯化鈉的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算即可．
（2）①根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算即可；
②根據(jù)Na₂SO₄和BaCl₂反應(yīng)的化學(xué)方程式以及（1）中計(jì)算出的生成的氯化鈉的質(zhì)量，即可計(jì)算出混合物中氯化鋇的質(zhì)量和生成沉淀的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算即可；
③根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．反應(yīng)前硫酸鈉溶液質(zhì)量=反應(yīng)后NaCl溶液的質(zhì)量+BaSO₄沉淀的質(zhì)量-混合物中BaCl₂的質(zhì)量．
解答：解：（1）①設(shè)參與反應(yīng)的NaCl的質(zhì)量為x，
AgNO₃+NaCl═AgCl↓+NaNO₃
     58.5   143.5
      x      28.7g
∴
解之得：x=11.7g，
所取的117克濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=10%；
②濾液的總重量為：360g÷（1-10%）=400g，
食鹽樣品中氯化鈉的質(zhì)量為：400g×10%=40g，
食鹽樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=80%．
答：①所取的117克濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%；
②食鹽樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．
（2）①97.5g×12.0%=11.7g．
②設(shè)混合物中氯化鋇的質(zhì)量為x，生成沉淀的質(zhì)量為y，
Na₂SO₄+BaCl₂=2NaCl+BaSO₄↓
       208    117   233
        x     11.7g   y
∴，，
解之得：x=20.8g，y=23.3g，
混合物中氯化鋇的質(zhì)量百分含量為：×100%=80%．
③反應(yīng)前硫酸鈉溶液的質(zhì)量=97.5g+23.3g-11.7g=109.1g．
答：①反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為11.7g；
②混合物中氯化鋇的質(zhì)量百分含量為80%；
③反應(yīng)前硫酸鈉溶液質(zhì)量為109.1g．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算的能力及考查學(xué)生運(yùn)用質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式以及質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算的能力．．