Question

13．按核電荷數的增加，依一定規(guī)律將1～18號元素的原子結構示意圖排列成如圖形狀．據圖填空：
（1）在化學反應中，第一縱行的原子比較容易失去電子；第六縱行、第七縱行的原子比較容易得到電子，大部分元素（除H外）都通常達到8個電子的穩(wěn)定結構，可見元素的化學性質主要決定于原子的最外層電子數．

（2）從原子結構方面看：同一橫行的原子具有相同的電子層數；同一縱行的原子具有相同的最外層電子數．
（3）在圖中，和Ne原子核外電子排布相同的兩種陰離子分別為O^2-和F^-，3種陽離子的離子符號是Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺．

Answer 1

分析 （1）根據原子結構示意圖知，金屬元素的原子最外層電子數一般少于4個，非金屬元素的原子最外層電子數一般多于4個；金屬元素在化學反應中易失去電子，非金屬元素在化學反應中易得到電子，元素的化學性質與最外層電子數有關；
（2）根據原子結構示意圖進行分析解答本題；
（3）根據核外電子排布與與氖原子相同的陽離子可能是鈉離子或鎂離子以及鋁離子，陰離子可能是氧離子、氟離子等進行解答．

解答 解：（1）根據原子結構示意圖和金屬元素的原子最外層電子數一般少于4個，非金屬元素的原子最外層電子數一般多于4個；金屬元素在化學反應中易失去電子，非金屬元素在化學反應中易得到電子，元素的化學性質與最外層電子數有關；
故答案為：失去；得到；最外層電子；
（2）根據原子結構示意圖分析可知：同一橫行的元素具有相同的電子層數；同一縱行的元素具有相同的最外層電子數；
同一周期中最外層電子數1到8依次增大等；故答案為：電子層；最外層電子；
（3）核外電子排布與與氖原子相同的陽離子可能是鈉離子或鎂離子以及鋁離子，陰離子可能是氧離子、氟離子；故填：O^2-；F^-；Na⁺；Mg²⁺；Al³⁺．

點評 本題難度不大，考查學生靈活運用元素周期表中元素的信息、了解原子結構示意圖的意義進行分析解題的能力．