Question

3．判斷下列復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生，能發(fā)生反應(yīng)的寫(xiě)出化學(xué)方程式，不能反應(yīng)的說(shuō)明理由．
（1）氫氧化鈣和稀硝酸
（2）氯化鋇和稀硫酸
（3）碳酸鈉和稀鹽酸
（4）氯化鈉和氫氧化銅
（5）氯化鐵和氫氧化鈉
（6）氫氧化鋇和硫酸鎂．

Answer 1

分析 根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，若兩種物質(zhì)相互交換成分有沉淀、氣體或水生成，則能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；對(duì)反應(yīng)物，要滿足：有酸可不溶，無(wú)酸須都溶，據(jù)此進(jìn)行分析解答．

解答 解：（1）氫氧化鈣與硝酸反應(yīng)生成硝酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+2HNO₃=Ca（NO₃）₂+2H₂O．
（2）氯化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCl₂+H₂SO₄=Ba₂SO₄↓+2HCl．
（3）碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（4）氫氧化銅難溶于水，不能與氯化鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)．
（5）氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl．
（6）氫氧化鋇和硫酸鎂反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鎂沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ba（OH）₂+MgSO₄=Mg（OH）₂↓+BaSO₄↓．
故答案為：（1）Ca（OH）₂+2HNO₃=Ca（NO₃）₂+2H₂O；
（2）BaCl₂+H₂SO₄=Ba₂SO₄↓+2HCl；
（3）Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（4）不能；氫氧化銅難溶于水，不能與氯化鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；
（5）FeCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl；
（6）Ba（OH）₂+MgSO₄=Mg（OH）₂↓+BaSO₄↓．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件（有沉淀、氣體或水生成）、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵．