Question

【題目】某校興趣小組同學準備進行常見酸、堿、鹽的性質實驗時，發(fā)現(xiàn)實驗臺上擺放的藥品中(如下圖)，有一裝溶液的試劑瓶未蓋瓶蓋且標簽破損，于是決定對這瓶溶液進行實驗探究：

【提出問題】這瓶溶液是什么溶液？

【獲得信息】酸、堿、鹽的性質實驗中用到含有鈉元素的物質是氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉

【提出猜想】這瓶溶液可能是：1、氯化鈉溶液；2、氫氧化鈉溶液；3、碳酸鈉溶液。

【實驗推斷】(1)小麗取樣滴加無色酚酞試液，溶液呈紅色，得出結論：該溶液不可能是___________ 溶液，理由是__________________________；

(2)小剛另取樣滴加稀鹽酸有___________產生，反應的化學方程式為_________ ，小剛得出結論：該溶液是碳酸鈉溶液。

(3)小青認為小剛的結論不完全正確，理由 ___________________________。

小組同學討論后一致認為還需要進行如下實驗：

【繼續(xù)探究】另取樣加入過量的CaCl2溶液，可觀察到有________產生，反應的化學方程式為 ___________________________ ，設計這一步驟的目的是_______________ ；靜置后，取上層清液，滴入酚酞試液，溶液呈紅色。

【實驗結論】這瓶溶液里的溶質有_____________ 。

【探究啟示】實驗取完藥品后應_______________。

(4)【反思交流】小剛的實驗過程中測得生成的二氧化碳氣體與加入鹽酸體積之間的關系如圖所示：為什么剛開始沒有氣體冒出？(用化學方程式表示)_______________________。

A點時溶液中的溶質是___________________B點時溶液中的溶質是____________________。

Answer 1

【答案】 氯化鈉 氯化鈉溶液呈中性，不能使酚酞試液變色 氣泡 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl+ H2O + CO2↑ 可能是露置于空氣中的NaOH溶液與空氣中的CO2反應生成碳酸鈉 白色沉淀 CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 完全除去溶液中的CO32-，避免其對OH-檢驗造成干擾(或完全除去溶液中的碳酸鈉)。 NaOH溶液(填變質的NaOH溶液也可) 【答題空10】立即蓋好瓶蓋 NaCl、Na2CO3 NaCl

【解析】【實驗推斷】(1)氫氧化鈉和碳酸鈉溶液都呈堿性能使酚酞試液變紅色，氯化鈉溶液呈中性，所以，小麗取樣滴加無酚酞試液，溶液呈紅色，得出結論：該溶液不可能是氯化鈉溶液；(2)若有碳酸鈉存在,滴加鹽酸,發(fā)生反應，有氣泡產生。所以，小剛另取樣滴加稀鹽酸有氣泡產生，小剛得出結論：該溶液是碳酸鈉溶液；(3)因為該試劑是敞口放置于空氣中，若是氫氧化鈉可能會和空氣中二氧化碳反應變質生成部分碳酸鈉，所以，小青認為小剛的結論不完全正確，理由是露置于空氣中的溶液與空氣中的反應也生成碳酸鈉。

【繼續(xù)探究】要證明原來是氫氧化鈉，可先加過量氯化鋇或氯化鈣溶液溶液除盡碳酸根，再用酚酞檢驗氫氧化鈉的存在。所以，另取樣加入過量的溶液，可觀察到有白色沉淀產生，其化學反應方程式為： 設計這一步驟的目的是完全除去溶液中的，避免其對檢驗造成干擾；靜置后，取上層清液，滴入酚酞試液，溶液呈紅色�！緦嶒灲Y論】這瓶溶液里的溶質有溶液，

【探究啟示】實驗取完藥品后應立即蓋好瓶蓋，防止溶液與空氣中的二氧化碳反應而變質。(4)【反思交流】小剛的實驗過程中剛開始沒有氣體冒出，是因為鹽酸先與氫氧化鈉反應，待氫氧化鈉完全反應后，才開始與碳酸鈉反應的緣故，一開始是發(fā)生的化學反應方程式為： ；A點時鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應生成氯化鈉和水，所以溶液中的溶質是、；B點時鹽酸和碳酸鈉完全反應，故溶液中的溶質只有。