Question

6.5g鋅，5.6鐵，2.7g鋁分別與足量鹽酸反應(yīng)，按上述順序，得到氫氣的質(zhì)量比是（ ）
A．1：1：2
B．2：2：3
C．1：1：3
D．1：1：1

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算生成氫氣的質(zhì)量，即可求得生成氫氣的質(zhì)量比．
解答：解：設(shè)6.5g鋅生成氫氣的質(zhì)量為x
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65             2
6.5g           x
=
    x=0.2g
設(shè)5.6g鐵生成氫氣的質(zhì)量為y
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56             2
5.6g           y
=
    y=0.2g
設(shè)2.7g鋁生成氫氣的質(zhì)量為z
2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑
54                6
2.7g              z
=
    z=0.3g
所以產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量比為：0.2g：0.2g：0.3g=2：2：3
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬與酸反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量的計(jì)算，完成此題，可以依據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行，書(shū)寫(xiě)方程式時(shí)要注意配平．