Question

某地方自來水的生產(chǎn)過程如圖所示．

（1）下列屬于自來水生產(chǎn)使用的凈水方法是

 

（填字母）．
A．沉淀　　　　　　B．過濾　　　　　　C．煮沸　　　　　　D．蒸餾
（2）在沉淀池中，加入生石灰可降低水的硬度．生石灰與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

 

．
（3）自來水生產(chǎn)可用氯氣進(jìn)行殺菌消毒．請(qǐng)將氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：Cl₂+H₂O═HClO+

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：自來水的生產(chǎn)過程與凈化方法,生石灰的性質(zhì)與用途,質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用

專題：空氣與水

分析：（1）根據(jù)自來水廠生產(chǎn)自來水時(shí)凈化水的方法進(jìn)行分析解答．
（2）生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．
（3）由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷橫線上物質(zhì)的化學(xué)式．

解答：解：
（1）自來水廠生產(chǎn)自來水時(shí)，使用的凈水方法有沉淀、過濾（除去不溶物）；無需煮沸、蒸餾．
（2）生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
（3）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，反應(yīng)物中氯、氫、氧原子個(gè)數(shù)分別為2、2、1，反應(yīng)后的生成物中氯、氫、氧原子個(gè)數(shù)分別為1、1、1，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則橫線上物質(zhì)的分子由1個(gè)氫原子和1個(gè)氯原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為HCl．
答案：（1）AB；（2）CaO+H₂O═Ca（OH）₂；（3）HCl．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握自來水廠凈化水的方法、生石灰的化學(xué)性質(zhì)、原子守恒來確定物質(zhì)的化學(xué)式的方法等是正確解答本題的關(guān)鍵．