Question

【題目】鐵是生產(chǎn)、生活中應用很廣泛的一種金屬．下列是與鐵的性質(zhì)有關的部分實驗圖，請回答下列問題．

（1）A中發(fā)生反應的化學方程式是 ．

（2）B中鐵釘最易生銹的部位是 （填“a”、“b”或“c”）．

（3）C中反應剛開始時 （填“有”或“無”）氣泡產(chǎn)生，一段時間后，稀硫酸參與的反應方程式為 ．

（4）D中反應一段時間后，試管內(nèi)固體質(zhì)量比反應前增大，據(jù)此推斷，試管內(nèi)溶液質(zhì)量與反應前相比 （填“增大”、“不變”或“減小”）．

（5）工業(yè)上常用赤鐵礦（主要成分為氧化鐵）與一氧化碳高溫反應來煉鐵，其反應的化學方程式為 ．

（6）小麗同學為探究鐵、銅、鎂的金屬活動性順序，她取鐵片、硫酸銅溶液和另一種溶液做實驗，則該溶液中溶質(zhì)的化學式為 ；小雪同學把過量的鐵粉加入到X（NO3）2和Y（NO3）2混合溶液中充分反應后過濾，濾渣只有鐵和X，則鐵、X、Y三種金屬活動性由強到弱的順序為 ．

Answer 1

【答案】（1）3Fe+2O2Fe3O4

（2）b（3）無；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（4）減小

（5）3CO+Fe2O32Fe+3CO2

（6）MgSO4，或MgCl2，或Mg（NO3）2；Y、Fe、X

【解析】（1）A中，鐵燃燒生成四氧化三鐵，發(fā)生反應的化學方程式是：3Fe+2O2Fe3O4．

（2）B中鐵釘最易生銹的部位是b，因為b處鐵和水、氧氣充分接觸．

（3）C中反應剛開始時無氣泡產(chǎn)生，一段時間后，稀硫酸和鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應的化學方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．

（4）D中反應一段時間后，試管內(nèi)固體質(zhì)量比反應前增大，據(jù)此推斷，試管內(nèi)溶液質(zhì)量與反應前相比是減小的．

（5）工業(yè)上常用赤鐵礦（主要成分為氧化鐵）與一氧化碳高溫反應來煉鐵，其反應的化學方程式為：3CO+Fe2O32Fe+3CO2．

（6）小麗同學為探究鐵、銅、鎂的金屬活動性順序，她取鐵片、硫酸銅溶液和另一種溶液做實驗，則該溶液中溶質(zhì)的化學式為MgSO4，或MgCl2，或Mg（NO3）2；

小雪同學把過量的鐵粉加入到X（NO3）2和Y（NO3）2混合溶液中充分反應后過濾，濾渣只有鐵和X，說明Y比鐵活潑，鐵比X活潑，則鐵、X、Y三種金屬活動性由強到弱的順序為Y、Fe、X．