Question

4．在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點．
（1）在C₆₀、金剛石、硫酸銅三種物質(zhì)中，由離子構(gòu)成的物質(zhì)是硫酸銅．
（2）從微觀角度解釋下列問題：
①一氧化碳和二氧化碳化學(xué)性質(zhì)不同的原因是分子的構(gòu)成不同．
②金剛石和石墨物理性質(zhì)差異很大的原因是碳原子排列方式不同．
（3）核電荷數(shù)為1～18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖等信息如圖1，回答下列問題：

①同一族的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)．則下列各組元素具有相似化學(xué)性質(zhì)的是D（填字母序號）．
A．C和Ne      B．Be和He      C．Al和Si     D．F和Cl
②畫出鎂離子結(jié)構(gòu)示意圖．
（4）太極圖體現(xiàn)了對立和統(tǒng)一，對稱和對應(yīng)的關(guān)系，與初中化學(xué)的某些核心觀念不謀而合．圖2是某同學(xué)制作的化學(xué)質(zhì)量觀太極圖．圖中C處應(yīng)填寫的是一種碳原子質(zhì)量的$\frac{1}{12}$．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)金屬、大多數(shù)固態(tài)非金屬單質(zhì)等由原子構(gòu)成，有些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，如水、氫氣等，有些物質(zhì)是由離子構(gòu)成的，如氯化鈉，進(jìn)行分析解答即可．
（2）物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，根據(jù)常見物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析回答．
（3）①根據(jù)題意，同一族（縱行）的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，據(jù)此進(jìn)行分析解答．
②根據(jù)鎂為金屬元素，最外層電子數(shù)小于4，易失去最外層電子，形成陽離子解答；
（4）根據(jù)相對原子質(zhì)量是以一種碳原子質(zhì)量的$\frac{1}{12}$為標(biāo)準(zhǔn)得出進(jìn)行解答．

解答 解：
（1）C₆₀是由C₆₀分子構(gòu)成的；金剛石屬于固態(tài)非金屬單質(zhì)，是由碳原子直接構(gòu)成的，硫酸銅是由銅離子和硫酸根離子構(gòu)成的；
（2）①一氧化碳和二氧化碳化學(xué)性質(zhì)不同的原因是分子的構(gòu)成不同；
②金剛石和石墨物理性質(zhì)差異很大的原因是碳原子的排列方式不同．
（3）在元素周期表中，同一族（縱行）的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)；
A、C和Ne在同一橫行，化學(xué)性質(zhì)不相似；
B、Be最外層電子數(shù)為2，易失去電子，He是稀有氣體元素，屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)不相似；
C、Al和Si在同一橫行，化學(xué)性質(zhì)不相似；
D、F和Cl在同一縱行，化學(xué)性質(zhì)相似．
②根據(jù)鎂為金屬元素，最外層電子數(shù)小于4，易失去最外層電子，形成陽離子，鎂元素為12號元素，故鎂離子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為12，核外電子數(shù)為10，故鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：；
（4）相對原子質(zhì)量是以一種碳原子質(zhì)量的$\frac{1}{12}$為標(biāo)準(zhǔn)得出，所以圖4中C處應(yīng)填寫的是一種碳原子質(zhì)量的$\frac{1}{12}$．

答案：
（1）硫酸銅；
（2）分子的構(gòu)成不同；  碳原子排列方式不同；
 （3）D；
（4）一種碳原子質(zhì)量的$\frac{1}{12}$．

點評 本題難度不大，考查學(xué)生靈活運(yùn)用元素周期表中元素的信息、常見物質(zhì)的粒子構(gòu)成等進(jìn)行分析解題的能力．