【題目】某班同學(xué)為驗(yàn)證酸的化學(xué)通性，做了五組實(shí)驗(yàn)。分析并回答問題。

（1）A組試管中都產(chǎn)生H2。若要制得較純的H2 ， 選稀硫酸而不選鹽酸的原因是。
（2）C組試管中藥品滴加至一定程度實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同，該現(xiàn)象是。
（3）寫出D組任一試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（4）上述五組實(shí)驗(yàn)中沒有體現(xiàn)酸的通性的是（填序號）。

【答案】
（1）鹽酸有揮發(fā)性或鹽酸會揮發(fā)出氯化氫氣體(制得的氫氣中混有氯化氫氣體)
（2）紅色溶液褪為無色
（3）HCl+AgNO3 = AgCl↓+HNO3（H2SO4+BaCl2 = BaSO4↓+2HCl）
（4）D
【解析】（1）鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫氣體，制得的氫氣中混有氯化氫氣體，不純凈。
（2）C組試管中藥品滴加，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)，消耗了NaOH溶液，現(xiàn)象為紅色溶液退為無色。
（3）HCl+AgNO3 = AgCl↓+HNO3（H2SO4+BaCl2 = BaSO4↓+2HCl）
（4）酸能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽等反應(yīng)，ABCE分別能體現(xiàn)酸能與活潑金屬、金屬氧化物、堿、碳酸鹽等反應(yīng)；D中鹽酸只能與硝酸銀溶液反應(yīng)，故五組實(shí)驗(yàn)中沒有體現(xiàn)酸的通性的是D。
【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的中和反應(yīng)及其應(yīng)用，需要了解中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)才能得出正確答案．

練習(xí)冊系列答案
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A

B

C

D

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向一定量不飽和KNO3溶液中逐漸加入KNO3固體

向一定量澄清石灰水中加入Na2CO3溶液

向等質(zhì)量的Mg、MgO中加入稀鹽酸


A.A
B.B
C.C
D.D

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（1）通過討論，同學(xué)們一致認(rèn)為不能測出Cu-Ag合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。請你說出其中的理由。
（2）取上述Cu-Zn合金10g放入燒杯中，加入10%的稀鹽酸直到不再產(chǎn)生氣泡為止，共用去稀鹽酸36.5g。求該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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（2）鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，釋放大量熱，同時生成黑色固體的化學(xué)式為。瓶底盛放少量水的主要原因是。

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B. 木炭在氧氣中燃燒持續(xù)紅熱，放出熱量

C. 鐵絲在空氣里燃燒，火星四射

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