Question

16．如圖為氯化鈉、碳酸鈉在水中的溶解度曲線，請回答下列問題
（1）碳酸鈉的俗名純堿
（2）30℃時，配制的氯化鈉和碳酸鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等
（3）判斷下列敘述正確的是B
A．10℃時，100g碳酸鈉的飽和溶液中含有10g碳酸鈉
B．獲取碳酸鈉晶體時，可采用降溫結(jié)晶的方法
C．40℃時，等質(zhì)量的碳酸鈉和氯化鈉形成飽和溶液時，碳酸鈉溶液的質(zhì)量更多
D．將氯化鈉和碳酸鈉的飽和溶液分別從40℃降溫到10℃，析出的碳酸鈉晶體多
（4）取少量碳酸鈉和氯化鈉混合溶液于試管中加入足量的A溶液，產(chǎn)生大量氣泡，證明混合物中含有碳酸鈉，繼續(xù)向試管中加入幾滴B溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明混合物中含有氯化鈉．則A溶液是②
①稀鹽酸               ②稀硝酸            ③酚酞．

Answer 1

分析 根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達到提純物質(zhì)的目的．

解答 解：（1）碳酸鈉俗稱純堿，故填：純堿；
（2）據(jù)圖可以看出，在30℃時，氯化鈉和碳酸鈉的溶解度相等，故配制的氯化鈉和碳酸鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，故填：30℃；
（3）A．10℃時，碳酸鈉的溶解度為10g，表示在100g水中含有10g碳酸鈉，錯誤；
B．碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大明顯，故獲取碳酸鈉晶體時，可采用降溫結(jié)晶的方法，正確；
C．40℃時，碳酸鈉的溶解度大于氯化鈉，等質(zhì)量的碳酸鈉和氯化鈉形成飽和溶液時，氯化鈉需要的水多，故氯化鈉溶液的質(zhì)量更多，錯誤；
D．將氯化鈉和碳酸鈉的飽和溶液分別從40℃降溫到10℃，由于不知道溶液的質(zhì)量，故不能比較析出的晶體質(zhì)量，錯誤；
故填：B；
（4）取少量碳酸鈉和氯化鈉混合溶液于試管中加入足量的A溶液，產(chǎn)生大量氣泡，證明混合物中含有碳酸鈉，說明加入的是酸，繼續(xù)向試管中加入幾滴B溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明混合物中含有氯化鈉．說明加入的酸不能使鹽酸，則A溶液是稀硝酸，故填：②．

點評 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力．